Определите процентный выход продукта реакции карбоната лития с песком от теоретического, если при спекании

Предмет вопроса: Процентный выход продукта реакции

Разъяснение: Процентный выход продукта реакции показывает, какая часть продукта была получена в реакции по сравнению с его теоретическим количеством. Для решения данной задачи нам необходимо вычислить процентный выход продукта.

Для начала найдем массу полученного продукта реакции. По условию задачи, мы имеем массу выделившегося осадка, которая составила 90 г.

Затем мы должны узнать теоретическую массу продукта реакции. Для этого рассмотрим баланс уравнения реакции:

Li2CO3 + SiO2 → Li2SiO3 + CO2

Молярная масса карбоната лития (Li2CO3) равна 73,89 г/моль, а молярная масса кварцевого песка (SiO2) равна 60,08 г/моль. Таким образом, молярная масса продукта реакции (Li2SiO3) составляет 109,75 г/моль.

Теперь, используя пропорцию, мы можем найти теоретическую массу продукта:

Масса продукта / Масса карбоната лития = Молярная масса продукта / Молярная масса карбоната лития

Масса продукта / 74 г = 109,75 г/моль / 73,89 г/моль

Масса продукта = 74 г * (109,75 г/моль / 73,89 г/моль)

Масса продукта = 110,45 г

Теперь, чтобы найти процентный выход, мы делим массу полученного продукта на его теоретическую массу и умножаем на 100:

Процентный выход = (Масса полученного продукта / Теоретическая масса продукта) * 100

Процентный выход = (90 г / 110,45 г) * 100

Демонстрация: В заданной задаче процентный выход продукта реакции карбоната лития с песком равен 81.

Совет: При решении задач по процентному выходу продукта реакции, важно учитывать баланс уравнения реакции и правильно сравнивать массы.

Задача для проверки: Определите процентный выход продукта реакции, если при спекании 50 г алюминия с 100 г кислорода образовался оксид алюминия, масса которого составила 40 г.

Тема: Процентный выход продукта реакции

Объяснение:

Для определения процентного выхода продукта реакции нужно сначала найти количество продукта, которое мы ожидаем получить в результате реакции, то есть теоретическую массу осадка, а затем уже сравнить ее с фактической массой полученного осадка.

В данной задаче нам дана масса карбоната лития (74 г) и масса выделившегося осадка (90 г). Мы знаем, что осадок образуется в результате реакции карбоната лития с песком.

Сначала найдем молярную массу карбоната лития (Li2CO3) и узнаем, сколько молей карбоната лития было использовано в реакции. Затем найдем массу теоретического осадка, используя стехиометрический коэффициент реакции.

Молярная масса карбоната лития (Li2CO3) = 109.94 г/моль

Масса использованного карбоната лития (74 г) / молярная масса карбоната лития = количество молей карбоната лития (0.672 моль)

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на одну моль карбоната лития образуется одна моль осадка. Значит, масса теоретического осадка равна массе использованного карбоната лития (74 г).

Процентный выход продукта реакции = (масса фактического осадка / масса теоретического осадка) * 100

Процентный выход продукта реакции = (90 г / 74 г) * 100

Дополнительный материал:

Определите процентный выход продукта реакции карбоната лития с песком от теоретического.

Решение:

Процентный выход продукта реакции = (90 г / 74 г) * 100 = 121.6

Совет:

Если у вас возникают трудности при решении задачи на процентный выход продукта реакции, важно внимательно следить за единицами измерения и учесть коэффициент стехиометрии в сбалансированном уравнении реакции.

Практика:

Определите процентный выход продукта реакции, если при реакции 10 г кислорода с избытком алюминия сформировалось 3 г оксида алюминия.