Определите объем сероводорода (н. у.), образующегося при реакции серной кислоты с 10 г сульфида железа

Тема урока: Вычисление объема газа, образующегося при химической реакции

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию о реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфидом железа (II) (FeS). Сначала нам нужно рассчитать количество сульфида железа (II), содержащегося в 10 г вещества. Для этого умножим массу сульфида железа (II) на процент несульфидных примесей и разделим на 100:

10 г * 12% = 1.2 г сульфида железа (II)

Затем используем уравнение реакции между H2SO4 и FeS:

H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S

Из уравнения мы видим, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой сульфида железа (II) и образует одну молекулу сероводорода.

Теперь мы можем использовать молярную массу сульфида железа (II) и сероводорода для расчета объема.

Молярная масса сульфида железа (II) (FeS) = 87.91 г/моль
Молярная масса сероводорода (H2S) = 34.08 г/моль

Первым делом рассчитаем количество вещества сульфида железа (II) в молях:

Количество молей FeS = масса сульфида железа (II) / молярная масса FeS
Количество молей FeS = 1.2 г / 87.91 г/моль ≈ 0.01365 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль FeS образует 1 моль H2S, объем сероводорода (H2S) будет равен количеству молей H2S:

Объем H2S = количество молей H2S = 0.01365 моль

Наконец, окончательный ответ будет указан с точностью до двух знаков после запятой:

Ответ: V(H2S) = 0.01 м³

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, важно освоить концепцию молярной массы, количество вещества и уравнения реакции. Также полезно регулярно решать задачи, связанные с расчетами объема газов в химических реакциях.

Дополнительное задание: Определите объем кислорода, образующегося при реакции разложения 15 г перекиси водорода. (Подсказка: уравнение реакции - H2O2 -> H2O + O2)