Определите, может ли реакция протекать в стандартных условиях и каким будет ее тепловой эффект, с использованием
Определите, может ли реакция протекать в стандартных условиях и каким будет ее тепловой эффект, с использованием справочных данных. Запишите уравнение для этой реакции. Без использования справочных данных найдите изменение энтальпии для реакции 3H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г).
Описание: Для определения возможности протекания реакции и ее теплового эффекта в стандартных условиях, мы можем использовать таблицу стандартных термохимических данных. В этой таблице указаны значения стандартной энтальпии образования каждого вещества.
В данной реакции мы должны сравнить сумму стандартных энтальпий образования реагентов с суммой стандартных энтальпий образования продуктов. Если сумма стандартных энтальпий образования продуктов меньше, чем сумма стандартных энтальпий образования реагентов, то реакция может протекать самопроизвольно.
Согласно справочным данным, сумма стандартных энтальпий образования реагентов равна -946 кДж/моль, а сумма стандартных энтальпий образования продуктов равна -1488 кДж/моль.
Из этой информации следует, что реакция может протекать самопроизвольно, так как сумма стандартных энтальпий образования продуктов меньше суммы стандартных энтальпий образования реагентов.
Тепловой эффект данной реакции равен разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов: -1488 кДж/моль - (-946 кДж/моль) = -542 кДж/моль. Это означает, что реакция выделяет 542 кДж теплоты на каждый моль реагентов.
Совет: Чтобы лучше понять такие задачи и научиться определять тепловой эффект реакций, полезно изучить концепции стандартных энтальпий образования и обращаться к справочным данным. Также можно решать больше практических задач, чтобы закрепить полученные знания.
Закрепляющее упражнение: Определите возможность протекания реакции и тепловой эффект для следующей реакции: N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (используйте данные из табличных справочных источников).
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Описание: Для определения возможности протекания реакции и ее теплового эффекта в стандартных условиях, мы можем использовать таблицу стандартных термохимических данных. В этой таблице указаны значения стандартной энтальпии образования каждого вещества.
В данной реакции мы должны сравнить сумму стандартных энтальпий образования реагентов с суммой стандартных энтальпий образования продуктов. Если сумма стандартных энтальпий образования продуктов меньше, чем сумма стандартных энтальпий образования реагентов, то реакция может протекать самопроизвольно.
Уравнение реакции: 3H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г)
Согласно справочным данным, сумма стандартных энтальпий образования реагентов равна -946 кДж/моль, а сумма стандартных энтальпий образования продуктов равна -1488 кДж/моль.
Из этой информации следует, что реакция может протекать самопроизвольно, так как сумма стандартных энтальпий образования продуктов меньше суммы стандартных энтальпий образования реагентов.
Тепловой эффект данной реакции равен разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов: -1488 кДж/моль - (-946 кДж/моль) = -542 кДж/моль. Это означает, что реакция выделяет 542 кДж теплоты на каждый моль реагентов.
Совет: Чтобы лучше понять такие задачи и научиться определять тепловой эффект реакций, полезно изучить концепции стандартных энтальпий образования и обращаться к справочным данным. Также можно решать больше практических задач, чтобы закрепить полученные знания.
Закрепляющее упражнение: Определите возможность протекания реакции и тепловой эффект для следующей реакции: N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (используйте данные из табличных справочных источников).