Определите мольную долю соли в растре сульфата меди (||), если 80 г данного раствора образуют осадок гидроксида меди

Тема урока: Мольные доли в химии

Пояснение: Мольная доля - это выражение, показывающее, какое количество определенного компонента присутствует в смеси относительно общего числа молей. Мольная доля обычно выражается в виде десятичной дроби или в процентах.

Для решения задачи с расчетом мольной доли соли в растворе сульфата меди (||), вам понадобятся данные о массе осадка гидроксида меди (||). Давайте предположим, что масса осадка составляет X г.

Масса сульфата меди (||) в растворе будет равна общей массе минус масса соляного осадка:

Масса сульфата меди (||) = 80 г - X г

Затем, чтобы найти массу соли в растворе, нужно учесть молярные массы каждого компонента. Молярная масса сульфата меди (||) равна сумме молекулярных масс серы (S), кислорода (O) и меди (Cu), умноженных на количество атомов каждого элемента в формуле.

Далее, мольная доля соли в растворе сульфата меди (||) может быть найдена следующим образом:

Мольная доля соли = (масса сульфата меди (||)) / (масса образца)

Доп. материал:
Допустим, масса осадка гидроксида меди (||) составляет 30 г. Тогда масса сульфата меди (||) составит 80 г - 30 г = 50 г. Если общая масса образца равна 100 г, тогда мольная доля сульфата меди (||) будет равна 50 г / 100 г = 0,5 или 50%.

Совет: Для лучшего понимания концепции мольной доли и химических расчетов важно хорошо знать массы атомов и молекул и уметь применять их в формулах. Постоянная практика решения задач поможет вам лучше понять и запомнить процедуры и методы решения.

Задача на проверку:
В растворе нитрата калия (KNO3) общая масса составляет 200 г. Известно, что масса нитрата калия равна 80 г. Определите мольную долю калия (K) в этом растворе.

Химия: Расчет мольной доли соли в растворе

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие мольной доли, которая представляет собой отношение числа молей определенного компонента к общему числу молей всех компонентов в системе. Мольная доля может быть выражена в виде десятичной дроби или процента.

Дано, что 80 г данного раствора образуют осадок гидроксида меди (||) массой. Для решения задачи, мы должны сначала определить количество молей гидроксида меди, образующегося в растворе.

1. Найдем молекулярную массу гидроксида меди (||). Молекулярная масса Cu(OH)2 суммируется из масс атомов меди (->63,55 г/моль), кислорода (->16 г/моль) и водорода (->1 г/моль) в соответственных пропорциях:

M = (2 * 63,55 г/моль) + (2 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) = 159,55 г/моль.

2. Далее, используя заданную массу гидроксида меди (80 г) и его молекулярную массу (159,55 г/моль), мы можем вычислить количество молей гидроксида меди:

n = масса / молярная масса = 80 г / 159,55 г/моль = 0,501 моль.

3. Затем, смотря на химическое уравнение, мы видим, что CoSO4 и Cu(OH)2 имеют соотношение 1 к 1 (1 моль sulfate copper (||) образует 1 моль hydroxide copper (||)). Исходя из этого, мольная доля CuSO4 в растворе будет равна количеству молей CuSO4 (||) поделенному на общее количество молей раствора:

мольная доля CuSO4 = количество молей CuSO4 / (количество молей CuSO4 + количество молей Cu(OH)2).

т.е. мольная доля CuSO4 = 0,501 моль / (0,501 моль + 0,501 моль) = 0,5 = 50%.

Демонстрация: Определите мольную долю соли в растре сульфата меди (||), если 80 г данного раствора образуют осадок гидроксида меди (||) массой.

Совет: Внимательно изучайте строение химических соединений и поймите, какие элементы и какая их пропорция входит в молекулу соединения. Это поможет вам вычислить молекулярную массу и провести необходимые расчеты.

Практическое упражнение: Масса раствора сульфата алюминия в 500 мл растворителя составляет 300 г. Рассчитайте мольную долю сульфата алюминия в растворе. (Молекулярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль)