Определите, какая соль образовалась и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация

Содержание вопроса: Реакции в растворах.
Инструкция: Для решения этой задачи мы должны использовать знание о реакциях в растворах и расчетов количества веществ. Сначала найдем количество вещества гидроксида кальция, используя формулу n = C × V, где n - количество вещества, C - концентрация, V - объем. Подставляя значения, получаем n = 0,2 моль/л × 0,2 л = 0,04 моль гидроксида кальция.

Затем мы можем использовать балансовое уравнение реакции между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой для поиска соотношения между ними. Уравнение выглядит следующим образом:
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль ортофосфата кальция требуется 3 моля гидроксида кальция. Поэтому, чтобы определить количество вещества ортофосфата кальция, мы можем использовать пропорцию:
n(Ca₃(PO₄)₂) = (0,04 моль × 1 моль) / (3 моль) ≈ 0,0133 моль

Для определения массы ортофосфата кальция, мы можем использовать формулу m = n × M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Молярная масса ортофосфата кальция (са) равна 310 г/моль. Подставляя значения, получаем:
m = 0,0133 моль × 310 г/моль ≈ 4,12 г

Таким образом, масса образовавшегося ортофосфата кальция составляет примерно 4,12 г.

Совет: Для решения задач по реакциям в растворах важно хорошо знать балансовые уравнения реакций и уметь выполнять расчеты количества веществ. Регулярная практика с похожими задачами поможет вам лучше понять принципы и разобраться в расчетах. Также обратите внимание на правильные единицы измерения и соблюдайте их при решении задач.

Задача на проверку: Определите количество вещества и массу образовавшегося продукта в реакции, если 50 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,4 моль/л реагирует с избытком раствора гидроксида натрия. Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. (Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль, NaOH = 40 г/моль).