Определите, какая соль была образована и какая масса у нее, если 200 мл раствора гидроксида кальция с концентрацией

Химия: Реакции и Структуры

Пояснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать знания о стехиометрии химических реакций и концентрации растворов. Давайте представим данную реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) в виде уравнения:

Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении означают их соотношение в реакции. Исходя из уравнения, мы видим, что одна частица Ca(OH)2 реагирует с двумя частицами H3PO4, образуя одну частицу Ca3(PO4)2 и две частицы H2O.

Теперь мы можем продолжить к решению задачи. Для начала, найдем количество вещества Ca(OH)2 в растворе. Поскольку дана концентрация раствора (0,2 моль/л) и объем раствора (200 мл или 0,2 л), мы можем использовать формулу:

Количество вещества (моль) = Концентрация (моль/л) × Объем (л)

Количество вещества Ca(OH)2 = 0,2 моль/л × 0,2 л = 0,04 моль

Теперь, используя стехиометрию уравнения, мы видим, что каждое моль Ca(OH)2 превращается в одно моль Ca3(PO4)2. Следовательно, количество вещества Ca3(PO4)2 будет таким же:

Количество вещества Ca3(PO4)2 = 0,04 моль

Наконец, чтобы найти массу Ca3(PO4)2, мы должны использовать молярные массы элементов. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет 310,18 г/моль.

Масса Ca3(PO4)2 = Количество вещества (моль) × Молярная масса (г/моль)

Масса Ca3(PO4)2 = 0,04 моль × 310,18 г/моль = 12,41 г

Таким образом, образовалась соль Ca3(PO4)2 массой 12,41 г.

Совет: Чтобы более легко решать задачи по реакциям и стехиометрии, рекомендуется знакомиться с основными понятиями и формулами, а также практиковаться в решении разнообразных задач. Используйте таблицы периодических элементов и молярные массы веществ для расчетов массы.

Упражнение: Определите, какая соль будет образована и какая масса у нее, если 50 мл раствора серной кислоты (H2SO4) концентрацией 0,5 моль/л реагируют с избытком гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH - 40 г/моль.