Определите атомы, переходящие от одной степени окисления к другой, и составьте электронный баланс реакции между цинком

Тема занятия: Окисление и восстановление в реакции между цинком и соляной кислотой

Разъяснение: При реакции между цинком и соляной кислотой происходит окисление и восстановление.

Цинк будет восстанавливаться, а водород из соляной кислоты будет окисляться. В начале реакции, цинк имеет степень окисления 0, так как он находится в элементарном состоянии (Zn). Соляная кислота в начале имеет степень окисления +1 для водорода (H) и -1 для хлора (Cl).

Реакция между цинком и соляной кислотой будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

В данной реакции цинк (Zn) окисляется и теряет 2 электрона, его степень окисления изменяется с 0 на +2. Водород (H), наоборот, восстанавливается и получает 1 электрон, его степень окисления изменяется с +1 на 0.

Таким образом, в данной реакции атом цинка переносит электроны, становясь окислителем, а атомы водорода переносят электроны, становясь восстановителями.

Совет: Для лучшего понимания данного процесса, рекомендуется внимательно изучить понятия окисления и восстановления, а также степени окисления атомов в химических соединениях. Регулярная практика решения подобных задач также поможет в закреплении знаний.

Дополнительное упражнение: Какой атом переносит электроны в реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4)? Определите степень окисления у атома серы до и после реакции. Ответ представьте в виде уравнения реакции.

Содержание вопроса: Реакция между цинком и соляной кислотой

Разъяснение:

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) образует хлорид цинка (ZnCl2) и выделяет водородный газ (H2). Эта реакция является реакцией окисления-восстановления, где цинк окисляется, а водород и ионы водорода в кислоте восстанавливаются.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Шаги решения с электронным балансом:

1. Начнем с описания степеней окисления атомов в реакции.
- Цинк имеет начальную степень окисления 0, так как он является элементарным веществом.
- Водород имеет начальную степень окисления +1 в соляной кислоте (HCl).
- Хлорид цинка (ZnCl2), является ионной соединительной, где цинк имеет степень окисления +2, а хлор -1.

2. Определим, какие атомы переносят электроны.
- В данной реакции цинк (Zn) переходит от степени окисления 0 к +2, теряя 2 электрона.
- Водород и ионы водорода в соляной кислоте (HCl) переходят от степени окисления +1 к 0, получая 1 электрон.

3. Определим окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления.
- Окислителем является водород (H2), так как он принимает электроны и переходит от степени окисления +1 к 0.
- Восстановителем является цинк (Zn), так как он отдает электроны и переходит от степени окисления 0 к +2.
- Процесс окисления: цинк (Zn) окисляется.
- Процесс восстановления: водород (H2) восстанавливается.

Совет:

Чтобы лучше понять реакции окисления-восстановления, полезно изучить степени окисления каждого атома в начале и конце реакции. Также, может быть полезным знать основные правила определения степени окисления элементов, такие как степень окисления элемента в свободном состоянии равна 0.

Задача для проверки:

Определите атомы, переходящие от одной степени окисления к другой, и составьте электронный баланс реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4). Укажите, какие атомы переносят электроны. Назовите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.