Опишіть, як працює гальванічний елемент, що складається зі срібла, магнію, розчинів аргентум 2 нітрату та магній

Тема: Гальванічний елемент та його принцип дії
Пояснення: Гальванічний елемент це пристрій, який перетворює хімічну енергію на електричну енергію. В основі його роботи лежить реакція окиснення та відновлення (редокс-реакція) між електродами у розчинах електролітів.

У даному гальванічному елементі, срібло і магній виступають як електроди, а аргентум 2 нітрат та магній нітрат - як електроліти, що їх оточують. Через реакцію окиснення-відновлення, срібло віддає електрони, утворюючи срібні іони Ag+. Тим часом, магній приймає ці електрони, перетворюючись на магній іони Mg2+. Внаслідок такої реакції в гальванічному елементі відбувається виділення електричного струму.

Анодом (діаметалу) є той електрод, на якому відбувається окиснення. У нашому гальванічному елементі, магній буде анодом. Катодом (іметалу) є той електрод, на якому відбувається відновлення. Срібло в нашому випадку є катодом.

Щодо порівняння електродного потенціалу даного гальванічного елемента з електродним потенціалом елемента Якобі-Даніеля, то цей процес дозволяє оцінити ступінь відновлення або окиснення речовини на електроді.'''
Приклад використання: Обчисліть електродний потенціал даного гальванічного елемента, якщо електродний потенціал срібла становить 0.80 В, а магнію - -2.37 В.
Рекомендації: Для досягнення кращого розуміння гальванічного елемента і його принципу дії, рекомендується ознайомитися зі сполученнями обох реакцій окиснення-відновлення на відповідних електродах. Також варто дослідити електрохімічну серію, яка містить електродні потенціали різних елементів.
Вправа: Обчисліть електродний потенціал гальванічного елемента, якщо електродний потенціал срібла становить 0.67 В, а магнію - -2.37 В.