Объем сероводорода при нормальных условиях, содержащий столько же атомов водорода, сколько их содержится в 4,48

Тема: Расчет объемов газов по реакциям

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение между объемами различных газов в реакции и знать условия нормальных условий (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Дано, что объем сероводорода содержит столько же атомов водорода, сколько их содержится в 4,48 л аммиака при нормальных условиях. Обозначим объем сероводорода как V(H2S), а объем аммиака - V(NH3).

Таким образом, у нас есть следующее соотношение между объемами:

V(H2S) = V(NH3)

Далее, для окисления 10 л аммиака по реакции NH3 + O2 → NO + H2O, нам нужно найти объем кислорода, необходимый для этой реакции. Обозначим его как V(O2).

Таким образом, мы можем записать следующее соотношение на основе уравнения реакции:

V(NH3) : V(O2) = 10 л : V(O2)

Мы знаем значение объема аммиака - 4,48 л, поэтому мы можем подставить это значение в уравнение и решить его, чтобы найти V(O2).

Пример использования:
Объем сероводорода при нормальных условиях, содержащий столько же атомов водорода, сколько их содержится в 4,48 л аммиака при нормальных условиях, равен V(H2S) = V(NH3) = 4,48 л.

Объем кислорода при нормальных условиях, необходимый для каталитического окисления 10 л аммиака при нормальных условиях по реакции, происходящей по схеме NH3 + O2 → NO + H2O, равен V(O2).
Для решения задачи нам необходимо использовать следующее соотношение объемов: V(NH3) : V(O2) = 10 л : V(O2).

Совет: Для более понятного решения задачи, можно использовать мольные соотношения между газами и применять уравнение идеального газа, где PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Упражнение: Объем метана (CH4), который необходим для полного сгорания при нормальных условиях, равен 22,4 л. Найдите объем кислорода (O2), необходимый для полного сгорания данного объема метана.