Найдите процентное содержание щавелевой кислоты в 0,6882 г технического образца, растворенного в 100 мл воды

Химия: Расчет процентного содержания щавелевой кислоты

Объяснение: Чтобы найти процентное содержание щавелевой кислоты в данной задаче, нам нужно сначала рассчитать количество щавелевой кислоты, затем найти массу и, наконец, рассчитать процентное содержание.

Щавелевая кислота (C4H6O6) имеет относительную молекулярную массу 150 г/моль.

1) Рассчитаем количество щавелевой кислоты, используя объем раствора NaOH, использованного для титрования:

Молярность раствора NaOH = 0,09852 н (или М) = 0,09852 моль/л.

0,09852 М NaOH означает, что 1 л раствора содержит 0,09852 моля NaOH.

Таким образом, количество молей NaOH, использованных для титрования, равно:

Моль NaOH = (0,09852 моль/л) x (0,0035 л) = 0,00034482 моль NaOH

Поскольку NaOH и щавелевая кислота реагируют по молярному соотношению 1:1, то количество молей щавелевой кислоты также равно 0,00034482 моля.

2) Рассчитаем массу щавелевой кислоты:

Масса щавелевой кислоты = (количество молей) x (молекулярная масса)
= 0,00034482 моль x 150 г/моль
= 0,0517 г

3) Рассчитаем процентное содержание щавелевой кислоты:

Процентное содержание = (масса щавелевой кислоты / массу образца) x 100%
= (0,0517 г / 0,6882 г) x 100%
≈ 7,52%

Совет: Чтобы лучше понять задачу, рекомендуется изучить принципы титрования, стехиометрические соотношения между реагирующими веществами и методы расчета процентного содержания.

Задание: Найдите процентное содержание калия в 0,745 г калия гидроксида (KOH), растворенного в 25 мл воды. Для титрования 5 мл этого раствора было использовано 15 мл 0,1 н раствора HCl.