Напишите уравнение разбавленной азотной кислоты и цинка. Расставьте коэффициенты при помощи метода электронного

Содержание: Реакция между разбавленной азотной кислотой и цинком

Разъяснение: Разбавленная азотная кислота (HNO3) и цинк (Zn) могут реагировать между собой, образуя соль и выделяя газ. Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, где цинк окисляется, а азотная кислота восстанавливается. Уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2

Для балансировки этого уравнения, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки реакции равно. Поэтому, начнём с балансировки азота (N) и оксигена (O):

Атомов азота у нас 1, атомов азота в нитрате цинка (Zn(NO3)2) также 1. Поэтому, часть требований уже соблюдена.

Теперь давайте балансировать кислород (O). В молекуле HNO3 есть 3 атома кислорода, а в молекуле Zn(NO3)2 - 6 атомов кислорода. Чтобы соблюсти баланс, перед формулой азотной кислоты добавим 2 перед Zn(NO3)2.

2HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2

Теперь давайте балансировать водород (H). У нас две молекулы азотной кислоты, поэтому добавим коэффициент 2 перед H2.

2HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2H2

Наконец, давайте проверим балансировку цинка (Zn). Слева у нас один атом цинка, поэтому мы должны добавить коэффициент 1 перед Zn(NO3)2.

2HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2H2

Теперь наше уравнение сбалансировано!

Совет: Для более лёгкого понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется хорошо понимать понятие окисления и восстановления, а также уметь определять степень окисления элементов в химических соединениях.

Задание: Какое количество молекул HNO3 потребуется для полного реагирования с 3 молью цинка (Zn)?

Химия: С решением уравнения разбавленной азотной кислоты и цинка

Инструкция: Уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой (HNO3) и цинком (Zn) может быть решено с использованием метода электронного баланса. Цель этого метода - сбалансировать уравнение, расставив правильные коэффициенты для каждого реагента и продукта.

1) Сначала напишем несбалансированное уравнение. Реакция между разбавленной азотной кислотой и цинком может быть представлена следующим образом:

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

2) Теперь начнем сбалансировать уравнение, начиная с несбалансированных элементов. В данной реакции у нас есть один атом азота (N) с каждой стороны, поэтому они сбалансированы.

3) Затем сбалансируем атомы кислорода (O). Справа от стрелки у нас есть два атома кислорода в молекуле воды (H2O) и шесть атомов кислорода в молекуле нитратной группы (NO3). Таким образом, всего у нас 8 атомов кислорода. Для сбалансирования атомов кислорода мы добавим четыре молекулы воды (H2O) с левой стороны, так что теперь у нас будет 8 атомов кислорода с каждой стороны.

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + 4H2O

4) И, наконец, сбалансируем атомы водорода (H). Справа от стрелки у нас есть четыре молекулы водорода в молекуле воды (H2O), а также две молекулы нитратной группы (NO3). Таким образом, всего у нас 10 атомов водорода. Для сбалансирования атомов водорода мы добавим 10 молекул водорода в виде гидрида катионта (H+) с левой стороны.

2HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + 4H2O + 2H+

Пример: Решите уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой и цинком с использованием метода электронного баланса.

Совет: Для более легкого понимания и решения уравнений реакций, важно запомнить основные законы сохранения, такие как закон сохранения массы и закон сохранения энергии.

Дополнительное упражнение: Сбалансируйте уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и натрием (Na).