Напишите уравнение полуреакций, которое может происходить на графитовых электродах при электролизе водных растворов

Тема урока: Электролиз и полуреакции

Инструкция: При электролизе водных растворов различных веществ на графитовых электродах происходят реакции окисления и восстановления, которые можно представить в виде полуреакций. Полуреакции представляют собой уравнения, которые описывают отдельную окислительную или восстановительную реакцию, происходящую на электроде.

Для графитовых электродов при электролизе водных растворов никель хлорида, натрия бромида и кальция йодида полуреакции представляются следующим образом:

1. При электролизе никель хлорида на аноде происходит окисление ионов хлора:
Cl⁻ → ½Cl₂ + e⁻

2. На катоде происходит восстановление ионов никеля:
Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni

3. При электролизе натрия бромида на аноде происходит окисление ионов брома:
Br⁻ → ½Br₂ + e⁻

4. На катоде происходит восстановление ионов натрия:
Na⁺ + e⁻ → Na

5. При электролизе кальция йодида на аноде происходит окисление ионов йода:
2I⁻ → I₂ + 2e⁻

6. На катоде происходит восстановление ионов кальция:
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca

Суммарный процесс электролиза можно представить как сумму полуреакций, учитывая правильные коэффициенты ионов. Например, для электролиза натрия бромида суммарное уравнение будет:
2NaBr → Br₂ + 2Na

Совет: Для лучшего понимания электролиза и полуреакций рекомендуется внимательно изучить свойства различных веществ и правила составления полуреакций. Практическое применение и множество примеров помогут закрепить материал.

Задание: Напишите полуреакции, которые могут происходить при электролизе водного раствора серной кислоты (H₂SO₄).