На сколько увеличится скорость реакции 2Aж. + 3Bтв. = 2ABж., если концентрации исходных веществ увеличить в 7 раз?

Тема: Скорость реакции и концентрация веществ

Описание:
Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. По закону действующих масс, скорость реакции можно выразить через изменение концентраций реагентов. Здесь у нас реакция 2Aж. + 3Bтв. = 2ABж. Вопрос состоит в том, на сколько увеличится скорость реакции, если мы увеличим концентрации исходных веществ в 7 раз.

Пусть исходные концентрации Aж. и Bтв. равнялись A₀ и B₀, соответственно.

Концентрации после увеличения в 7 раз будут составлять 7A₀ для Aж. и 7B₀ для Bтв.

Используя коэффициенты перед реагентами, мы видим, что для получения одной молекулы продукта ABж. требуется 2 молекулы Aж. и 3 молекулы Bтв.

Таким образом, увеличение концентраций в 7 раз приведет к тому, что концентрации реагентов станут 2*(7A₀) = 14A₀ и 3*(7B₀) = 21B₀ соответственно.

Пример использования:
Исходные концентрации Aж. и Bтв. составляют 1 М и 0,5 М соответственно. Как изменится скорость реакции, если концентрации увеличить в 7 раз?

Решение:
Исходные концентрации увеличатся в 7 раз: Aж. = 7 М и Bтв. = 3,5 М.

Коэффициенты перед реагентами в данном случае равны 2 и 3 соответственно.

Увеличенные концентрации станут: 2*(7 М) = 14 М для Aж. и 3*(3,5 М) = 10,5 М для Bтв.

Таким образом, скорость реакции увеличится в 14 раз (14 М / 1 М) или примерно в 10.5 раз (10.5 М / 0.5 М) при грубом округлении.

Совет: Чтобы лучше понять зависимость между скоростью реакции и концентрацией веществ, рекомендуется изучить закон действующих масс и использовать формулы для вычисления скорости реакции.

Упражнение: Если исходные концентрации Aж. и Bтв. составляют 0,1 М и 0,2 М соответственно, а концентрации увеличить в 4 раза, насколько увеличится скорость реакции?