На сколько процентов составляет выход продукта реакции при окислении 13,8 г этанола оксидом меди(2), если получено 9,24

Тема вопроса: Окисление этилового спирта оксидом меди(II)

Пояснение: Окисление этилового спирта оксидом меди(II) является реакцией, в результате которой образуется альдегид. В данной задаче нам известны массы этилового спирта и полученного альдегида, и нам требуется найти процент выхода продукта реакции.

Для решения этой задачи нам необходимо сравнить массы альдегида и исходного этилового спирта. Масса альдегида составляет 9,24 г.

Чтобы найти массу этилового спирта, который участвовал в реакции, мы используем массовое соотношение между альдегидом и этиловым спиртом. Молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) равна 46,07 г/моль, а молярная масса альдегида (С2Н4О) равна 44,05 г/моль. Разделив массу альдегида на его молярную массу и умножив на молярную массу этилового спирта, мы получим массу этилового спирта, необходимого для образования данного количества альдегида.

Масса этилового спирта, участвующего в реакции, будет равна:

(mасса альдегида / молярная масса альдегида) * молярная масса этилового спирта

(9,24 г / 44,05 г/моль) * 46,07 г/моль = 9,68 г

Теперь мы можем найти процент выхода продукта реакции, разделив массу полученного альдегида на массу исходного этилового спирта и умножив на 100%:

(масса альдегида / масса этилового спирта) * 100%

(9,24 г / 9,68 г) * 100% = 95,28 %

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 95,28%.

Совет: При решении задач, связанных с химическими реакциями, важно точно использовать массовые соотношения между веществами и учитывать молярные массы для расчетов. Также полезно знать основные типы химических реакций и их уравнения.

Закрепляющее упражнение: Если в реакции было окислено 26,1 г этилового спирта, а выход альдегида составил 21,4 г, на сколько процентов составляет выход продукта реакции?