На сколько нужно увеличить концентрацию Н2 в первом случае и давление во втором случае, чтобы увеличить скорость

Содержание: Увеличение концентрации и давления для увеличения скорости реакции

Пояснение: Чтобы понять, на сколько нужно увеличить концентрацию вещества и давление для увеличения скорости реакции синтеза NH3 в заданное количество раз, нам пригодится закон действующих масс и закон Гасса.

Для начала рассмотрим, какие компоненты участвуют в этой реакции. Синтез NH3 происходит по формуле: N2 + 3H2 -> 2NH3.

Концентрация вещества отражает количество его молекул в единице объема. Поэтому, чтобы увеличить концентрацию H2 в первом случае в 216 раз и давление во втором случае в 256 раз, следует увеличить количество молекул H2 в соответствующие числа раз.

Зная стехиометрию реакции (1:3 соотношение между N2 и H2), можно вычислить, что количество молекул H2 в первом случае должно увеличиться в 216 раз, а количество молекул H2 во втором случае - в 256 раз.

Это достигается путем увеличения начального количества H2 в реакционной смеси в соответствующие пропорции.

Демонстрация:
Допустим, начальное количество молекул N2 равно 10. Тогда, чтобы увеличить концентрацию H2 в первом случае в 216 раз, начальное количество молекул H2 должно равняться 2160 (10 * 216).

Совет: Для лучшего понимания концепции увеличения концентрации и давления можно провести эксперименты с разными реагентами и измерить их влияние на скорость реакции.

Задание для закрепления:
Начальное количество молекул N2 равно 20. Какое количество молекул H2 нужно взять, чтобы увеличить скорость реакции в 300 раз?