На сколько нужно увеличить концентрацию HI, чтобы поддержать равновесие, если концентрация H2 увеличивается в 4 раза

Химия: Принцип Ле Шателье

Разъяснение:
В данной задаче нам необходимо определить, насколько нужно увеличить концентрацию HI, чтобы поддержать равновесие системы, если концентрация H2 увеличивается в 4 раза после установления равновесия.

Согласно принципу Ле Шателье, система при изменении внешних условий стремится сдвинуть равновесие в направлении, противоположном этому изменению, чтобы достичь нового состояния равновесия. В данном случае, увеличение концентрации H2 приведет к смещению равновесия влево.

Уравнение реакции, описывающей равновесие, выглядит следующим образом:

2HI ⇌ H2 + I2

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами указывают на их молекулярные пропорции. Поэтому, если концентрация H2 увеличивается в 4 раза, то для поддержания равновесия необходимо увеличить концентрацию HI в 2 раза.

Пример:
Если концентрация H2 увеличивается в 4 раза, то необходимо увеличить концентрацию HI в 2 раза, чтобы поддержать равновесие системы.

Совет:
Понимание принципа Ле Шателье в химии значительно облегчит решение таких задач. Важно помнить, что изменение внешних условий, таких как температура, давление или концентрация реагентов, влияет на равновесие химической реакции. Проверьте, все ли реагенты и продукты уравнения указаны в необходимых количествах.

Задача для проверки:
На сколько нужно увеличить концентрацию I2, чтобы поддержать равновесие, если концентрация HI увеличивается в 3 раза после установления равновесия?