На сколько граммов может быть синтезирован максимальный объем сульфата алюминия из 240 г серы?

Тема урока: Синтез сульфата алюминия

Разъяснение: Для решения этой задачи нужно знать молярные массы серы (S) и алюминия (Al), а также молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Молярная масса серы (S) составляет приблизительно 32 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) около 27 г/моль.

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) содержит два атома алюминия (Al), одну молекулу серы (S) и 12 атомов кислорода (O). Молярная масса сульфата алюминия равна приблизительно 342 г/моль.

Для решения задачи, рассчитаем количество молей серы в 240 г серы, используя молярную массу серы:

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы
Количество молей серы = 240 г / 32 г/моль = 7.5 моль

Поскольку реакция идет согласно стехиометрии, в соответствии с химическим уравнением синтеза сульфата алюминия:
2 Al + 3 S → Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что для синтеза одной молекулы сульфата алюминия требуется 3 атома серы. Следовательно, для синтеза 7.5 молей серы, нужно 7.5 / 3 = 2.5 моль сульфата алюминия.

Теперь найдем массу этого количества сульфата алюминия, используя его молярную массу:
Масса сульфата алюминия = количество молей сульфата алюминия * молярная масса сульфата алюминия
Масса сульфата алюминия = 2.5 моль * 342 г/моль = 855 г

Таким образом, максимальный объем сульфата алюминия, который можно синтезировать из 240 г серы, составляет 855 г.

Совет: Для решения задач по синтезу химических веществ, сначала найдите количество молей исходного вещества, а затем используйте соотношение стехиометрии из химического уравнения для определения количества других веществ, участвующих в реакции.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов алюминия (Al) требуется для синтеза сульфата алюминия (Al2(SO4)3) из 200 г серы (S)?