На скільки грам амінооцтової кислоти можна отримати з хлороцтової кислоти масою 120 г і амоніаку?

Тема: Преобразование хлороцетовой кислоты в аминокислоту

Разъяснение: Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение реакции между хлороцетовой кислотой и аммиаком. Уравнение выглядит следующим образом:

CH3COOH + NH3 -> CH3CONH2 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула хлороцетовой кислоты соединится с одной молекулой аммиака, образуя одну молекулу аминокислоты и одну молекулу воды.

Чтобы решить задачу, мы должны сначала найти количество вещества хлороцетовой кислоты и аммиака в граммах. Затем мы используем коэффициенты реакции для определения соотношения между хлороцетовой кислотой и аминокислотой.

Масса хлороцетовой кислоты равна 120 г. Амониак (NH3) имеет молярную массу около 17 г/моль. Рассчитаем количество вещества хлороцетовой кислоты и аммиака:

Молярная масса хлороцетовой кислоты (CH3COOH) примерно равна 60 г/моль. Тогда количество вещества хлороцетовой кислоты равно:

Количество вещества хлороцетовой кислоты = масса / молярная масса = 120 г / 60 г/моль = 2 моль

Количество вещества аммиака (NH3) можно найти так же:

Количество вещества аммиака = масса / молярная масса = масса / 17 г/моль

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, мы можем определить количество граммов аминокислоты, которую можно получить:

Количество вещества аминокислоты = минимальное количество вещества исходных веществ (хлороцетовая кислота или аммиак)

Таким образом, мы можем найти количество граммов аминокислоты, умножив количество вещества аминокислоты на ее молярную массу.

Доп. материал: Чтобы найти количество граммов аминокислоты, полученной из 120 г хлороцетовой кислоты и аммиака, мы должны сначала рассчитать количество вещества каждого соединения, а затем определить минимальное количество вещества по соотношению уравнения реакции.

Совет: Для лучшего понимания этой темы рекомендуется изучить основные понятия химии, такие как масса, молярная масса и количество вещества. Также полезно понять, как балансировать уравнения реакций и использовать их коэффициенты для определения соотношений между веществами.

Практика: Если изначально у нас было 200 г хлороцетовой кислоты и 150 г аммиака, найдите количество граммов аминокислоты, которую можно получить.