На основании данных из справочника Термодинамические свойства некоторых соединений , определите направление смещения

Термодинамические свойства некоторых соединений

Описание:
Для определения направления смещения равновесия гомогенной реакции 2NO2 → 2NO + O2 при изменении условий, необходимо использовать принцип Ле-Шателье и рассмотреть влияние изменений температуры и давления на равновесие.

а) При уменьшении температуры системы равновесие сместится в направлении образования более значимого количества молекул NO2. Это происходит потому, что согласно принципу Ле-Шателье система стремится минимизировать изменение температуры путем обратной реакции, что приводит к образованию большего количества молекул NO2.

б) При увеличении давления системы равновесие сместится в направлении уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, то есть в направлении образования большего количества молекул NO2.

Совет:
Для более лучшего понимания концепции равновесия в химических реакциях, рекомендуется ознакомиться с принципом Ле-Шателье и постоянной равновесия (K).

Ещё задача:
При восстановлении равновесия реакции 2NO + O2 ⇌ 2NO2, предсказать, как изменится равновесие, если увеличить концентрацию молекул NO2 в системе.