На какой величине уменьшилась молярная концентрация фтороводородной кислоты в растворе после добавления 0,440 дм3 воды

Формула и объяснение:

Молярная концентрация (С) раствора выражается как количество вещества (n) разделенное на объем (V) раствора:

C = n / V

Чтобы найти, насколько уменьшилась молярная концентрация после добавления воды, мы можем использовать формулу сохранения вещества:

C1 * V1 = C2 * V2

где C1 - исходная концентрация, V1 - исходный объем, C2 - конечная концентрация, V2 -конечный объем.

Мы знаем, что исходный объем раствора равен 220 см3, а после добавления воды, общий объем становится 220 см3 + 440 дм3. Но нам нужно привести все к одной единице измерения. Для этого приведем объем воды к дециметрам кубическим:

Общий объем = 220 см3 + 440 дм3 = (220 + 440) дм3 = 660 дм3

Теперь мы можем решить уравнение:

C1 * 220 = C2 * 660

Необходимо найти C2, поэтому перепишем уравнение:

C2 = (C1 * 220) / 660

Теперь, если мы знаем исходную концентрацию фтороводородной кислоты (C1), мы можем рассчитать конечную концентрацию (C2).

Доп. материал:

Предположим, исходная концентрация фтороводородной кислоты равна 0,5 М. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти конечную концентрацию после добавления воды:

C1 = 0,5 М
V1 = 220 см3
V2 = 660 дм3

C2 = (0,5 М * 220 см3) / 660 дм3

C2 = 0,1667 М

Таким образом, молярная концентрация фтороводородной кислоты в растворе уменьшилась с 0,5 М до 0,1667 М после добавления 0,440 дм3 воды.

Совет:

Для более легкого понимания материала рекомендуется знать основы химии, включая понятия о молярной концентрации и единицах измерения объема. Также важно понимать формулу сохранения вещества и умение преобразовывать единицы измерения. Регулярная практика с подобными задачами поможет улучшить навыки решения химических задач.

Закрепляющее упражнение:

У фтороводородной кислоты начальная молярная концентрация составляет 0,8 М. При добавлении 0,2 литров воды к 0,5 литрам раствора, на какую величину уменьшится молярная концентрация раствора?

Тема занятия: Молярная концентрация и разведение растворов

Разъяснение: Молярная концентрация (символ C) представляет собой величину, которая определяет количество растворенного вещества в единице объема раствора. Она измеряется в молях на литр (моль/л) или молях на кубический дециметр (моль/дм³).

Для решения этой задачи нам необходимо знать исходную молярную концентрацию фтороводородной кислоты (H₃F), объем исходного раствора (V₁) и объем добавленной воды (V₂). Мы можем использовать формулу для разведения растворов:

C₁V₁ = C₂V₂

Где C₁ - исходная молярная концентрация, V₁ - исходный объем раствора, C₂ - конечная молярная концентрация и V₂ - объем добавленной воды.

В данной задаче, исходный объем раствора составляет 220 см³, объем добавленной воды составляет 0,440 дм³, и нам нужно найти уменьшение величины конечной молярной концентрации. Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно C₂:

C₁ * V₁ = C₂ * V₂

C₂ = (C₁ * V₁) / V₂

Подставим известные значения:

C₂ = (C₁ * 0,220 дм³) / 0,440 дм³

Отсюда мы находим конечную молярную концентрацию. Для нахождения уменьшения величины молярной концентрации, мы можем вычесть конечную величину из исходной молярной концентрации.

Пример:
Дано:
C₁ = 0,5 моль/л (исходная молярная концентрация)
V₁ = 220 см³ (исходный объем раствора)
V₂ = 0,440 дм³ (объем добавленной воды)

Подставляя значения в уравнение:

C₂ = (0,5 моль/л * 0,220 дм³) / 0,440 дм³

Вычисляя:

C₂ = 0,25 моль/л

Уменьшение молярной концентрации:

(0,5 моль/л) - (0,25 моль/л) = 0,25 моль/л

Совет: Чтобы лучше понять концепцию молярной концентрации и разведения растворов, полезно изучить основные принципы стехиометрии и уравнение реакции. Также полезно практиковаться в решении задач на разведение растворов.

Задача для проверки: Исходный раствор содержит 0,8 моль/л фтороводородной кислоты (HF) в объеме 500 мл. Какой объем воды нужно добавить, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,4 моль/л HF? Определите также изменение молярной концентрации.