На какой объем газа (при нормальных условиях) может распределиться при взаимодействии меди с 250 г раствора азотной

Тема занятия: Расчет объема газа (при нормальных условиях)

Объяснение:
Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать закон пропорций в химии, также известный как закон давления и объема газа. По этому закону мы можем сказать, что при постоянной температуре и количестве вещества, давление газа пропорционально его объему.

Дано, что содержится 12,6% азотной кислоты в растворе. Мы можем рассчитать массу азотной кислоты в растворе, умножив массу раствора на процент азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 250 г * 12,6% = 31,5 г азотной кислоты

Затем, чтобы перейти от массы азотной кислоты к ее количеству вещества, мы можем использовать молярную массу азотной кислоты (HNO3), которая равна 63 г/моль. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты:

Количество вещества HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль азотной кислоты

Используя одну моль азотной кислоты, мы можем сказать, что газообразное состояние занимает 22,4 л (объем моля газа при нормальных условиях). Теперь мы можем рассчитать объем газа, который может образоваться:

Объем газа = Количество вещества * Объем моля газа = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии меди с 250 г раствора азотной кислоты, содержащего 12,6% азотную кислоту, может образоваться 11,2 л газа при нормальных условиях.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить законы химии, включая закон Авогадро и молярные массы химических веществ. Это поможет вам лучше понять связь между массой вещества и его объемом в газообразном состоянии.

Закрепляющее упражнение:
Сколько литров кислорода (при нормальных условиях) можно получить при разложении 90 г пероксида водорода (Н2О2) по следующей реакции:
2Н2О2 → 2Н2О + O2