На данном схематическом изображении показано электронное расположение атомов следующих элементов: 1) кислород 2) магний

Электронное расположение атомов:
Электронное расположение атомов показывает, как электроны распределены вокруг ядра атома. В данной задаче, схематическое изображение показывает электронную конфигурацию атомов кислорода, магния, неона и аргона.

1) Кислород (O): Электронная конфигурация кислорода: 1s^2 2s^2 2p^4.
2) Магний (Mg): Электронная конфигурация магния: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.
3) Неон (Ne): Электронная конфигурация неона: 1s^2 2s^2 2p^6.
4) Аргон (Ar): Электронная конфигурация аргона: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

Ряд с нарастающими неметаллическими свойствами:
Неметаллические свойства проявляются в простых веществах, которые состоят из неметалла. Ряд с нарастающими неметаллическими свойствами можно определить, анализируя следующие ряды химических элементов:

1) йод (I), бром (Br), хлор (Cl).
2) фтор (F), хлор (Cl), бром (Br).
3) азот (N), углерод (C), бор (B).
4) кислород (O), сера (S), селен (Se).

Из этих рядов только во втором (фтор, хлор, бром) проявляются все больше неметаллические свойства соответствующих простых веществ.

Тип химической связи в молекуле сероводорода:
Химическая связь описывает, как атомы связаны в молекуле. В случае сероводорода (H2S), у нас есть два атома водорода (H) и атом серы (S).

Молекула сероводорода содержит полярную ковалентную связь. Полярная ковалентная связь возникает, когда электроны в молекуле неодинаково распределены и смещены ближе к одному из атомов. В случае сероводорода, электроны в полевом зонде ковалентной связи находятся ближе к атому серы (S), создавая положительный и отрицательный полы соответственно на атомах серы (S) и водорода (H).

Окислительное число азота:
Окислительные числа показывают, сколько электронов атома вещества делится или получает при образовании химических связей. В данном случае, мы ищем соединение с окислительным числом азота равным +3.

Варианты:
1) NO: Окислительное число азота равно +2.
2) NaNO: Окислительное число азота равно +1.
3) NH3: Окислительное число азота равно -3.
4) NaNO3: Окислительное число азота равно +5.

Таким образом, вариант с окислительным числом азота, равным +3, отсутствует из предложенных вариантов.

Совет: Для лучшего понимания химических связей и окислительных чисел, полезно повторить основные понятия химии и изучить таблицу окислительных чисел химических элементов.

Дополнительное упражнение: Напишите электронную конфигурацию следующего химического элемента: натрий (Na).

Тема: Электронное расположение атомов и свойства элементов

Инструкция:

1) Схематическое изображение электронного расположения атомов показывает распределение электронов в атоме. Простые вещества состоят из атомов одного элемента, а свойства этих веществ зависят от свойств атомов, из которых они состоят.

2) Ряд химических элементов, где проявляются все больше неметаллические свойства, можно определить, рассматривая расположение элементов в периодической системе химических элементов. В данном случае, неметаллические свойства проявляются в ряде, состоящем из йода (I), брома (Br) и хлора (Cl) - 1).

3) В молекуле сероводорода (H₂S) присутствует полярная ковалентная связь - 2). Полярная ковалентная связь возникает, когда два атома разделяют одну или более пары электронов, и электроотрицательность одного атома больше, чем у другого.

4) В соединении, где окислительное число азота равно +3, ammonium (NH₄⁺) - 3).

Совет:
1) Периодическая система химических элементов является важным инструментом для определения свойств и связей между элементами. Регулярное знакомство с этой таблицей поможет вам лучше понять связи и свойства элементов.

Ещё задача:
Определите, в каком ряду химических элементов проявляются все больше металлические свойства:
1) кислород, сера, селен; 2) железо, медь, серебро; 3) йод, фтор, бром; 4) карбон, гелий, неон.