Н1) Какова масса сложного эфира, образовавшегося при смешении уксусной кислоты массой 7.8 г и метанола массой 4.48

Содержание: Расчет массы смеси сложного эфира

Инструкция:
Сложный эфир образуется при реакции между органической кислотой и спиртом. Для решения данной задачи, необходимо знать молярные массы веществ и применять закон сохранения массы.

1. Найдем количество веществ, используя массы и молярные массы.
Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH): 60.05 г/моль
Молярная масса метанола (CH₃OH): 32.04 г/моль

Количество веществ уксусной кислоты (n₁):
n₁ = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты

Количество веществ метанола (n₂):
n₂ = масса метанола / молярная масса метанола

2. Выясним, какое соотношение есть между веществами уксусной кислоты и спирта.
Для этого рассмотрим баланс химического уравнения реакции эфирификации.
CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O

Из химического уравнения видим, что между метанолом и уксусной кислотой соотношение 1:1.

3. Рассчитаем количество веществ сложного эфира (n₃):
Так как между уксусной кислотой и метанолом соотношение 1:1, количество веществ эфира будет равно:
n₃ = min(n₁, n₂)

4. Рассчитаем массу сложного эфира (m₃):
m₃ = n₃ * молярная масса сложного эфира

Демонстрация:
Найдем массу сложного эфира при смешении уксусной кислоты массой 7.8 г и метанола массой 4.48 г.

Решение:
1. Найдем количество веществ уксусной кислоты:
n₁ = 7.8 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1298 моль

2. Найдем количество веществ метанола:
n₂ = 4.48 г / 32.04 г/моль ≈ 0.1397 моль

3. Определим количество веществ сложного эфира:
n₃ = min(0.1298 моль, 0.1397 моль) ≈ 0.1298 моль

4. Рассчитаем массу сложного эфира:
молярная масса сложного эфира (CH₃COOCH₃) = 88.11 г/моль (примерная молярная масса)
m₃ = 0.1298 моль * 88.11 г/моль ≈ 11.43 г

Совет: Для успешного решения задачи по химии, важно знать молярные массы веществ и применять законы сохранения массы и количества веществ.

Проверочное упражнение:
Какая масса сложного эфира образуется при смешении 15 г уксусной кислоты и 8 г метанола?