Мыс (II) сульфатының электролизінің анодта хлорга бөлінуінен келгенде, 68,25 г мырыш алынатын ​​анодта 28,22 л (қ.ж

Тема занятия: Электролиз сульфатов Миса (II) и образование хлора

Разъяснение: Электролиз сульфатов Миса (II) - это химический процесс, в котором сульфаты Миса (II) разлагаются на составляющие ионы в присутствии электрического тока, который приводит к образованию различных продуктов. В данной задаче, при электролизе сульфатов Миса (II) на аноде образуется хлор. Задача заключается в вычислении массы образовавшегося хлора при данном количестве мышыра (вещества, разлагаемого при электролизе) и известной мольной массе хора.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу Нернста, которая связывает количество выделившейся субстанции при электролизе силой тока, временем и мольными массами веществ. Формула Нернста имеет вид:

n = (Q * I) / (F * Z)

Где:
n - количество вещества (моль), выделяющегося при электролизе
Q - заряд (количество электричества) проходящий через раствор
I - сила тока (Амперы)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/mol)
Z - стехиометрический коэффициент электролиза

Теперь мы можем решить задачу, используя данную формулу. В данном случае, стехиометрический коэффициент электролиза для хлора равен 2, так как одна молекула хлора образуется за время прохождения двух электронов. Также, масса мышыра и молярная масса хлора даны в условии задачи.

Подставив известные значения в формулу Нернста, мы можем вычислить количество вещества хлора (н) и узнать, насколько увеличится масса образовавшегося хлора при 90% его выходе.

Пример:
Условие: В результате электролиза сульфатов Миса (II) на аноде образуется 68,25 г мышыра, и при этом выделяется 28,22 л (н.у.) хлора. Если эффективность процесса составляет 90%, сколько граммов мышыра будет образовываться?

Решение:
Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль.
Заряд (Q) равен 96500 Кл/моль * 28,22 л = 2687230 Кл

n = (Q * I) / (F * Z)
n = (2687230 Кл * 2) / (96500 Кл/моль * 2) ≈ 55,6 моль

Масса мышыра при 90% выходе хлора будет:
Масса мышыра = количество вещества хлора * молярная масса хлора
Масса мышыра = 55,6 моль * 70,9 г/моль ≈ 3939,64 г

Таким образом, при эффективности процесса 90%, будет образовываться примерно 3939,64 г мышыра.

Совет: Для более полного понимания электролиза и расчета выделения вещества при электролизе, рекомендуется изучить основные принципы электролиза, включая основные формулы, стехиометрические коэффициенты и использование формулы Нернста.

Дополнительное задание: При электролизе сульфата меди (II) на аноде образуется 32 г мышыра. Сила тока равна 4 А. Какое количество вещества меди (II) образуется при этом электролизе, если эффективность процесса составляет 75%? (Молярная масса Cu = 63,5 г/моль)