Может ли процесс произойти при стандартных условиях с использованием: а) значения стандартной свободной энергии Гиббса

Тема: Реакции и свободная энергия Гиббса

Инструкция: Чтобы определить, может ли процесс произойти при стандартных условиях, используя значения стандартной свободной энергии Гиббса (ΔG°) образования веществ, необходимо рассмотреть условие, при котором процесс будет спонтанным.

В данной задаче нам дана реакция CO(г) + S(г) = COS(г). Для расчета ΔG° реакции нам необходимо знать значения стандартной свободной энергии Гиббса образования каждого вещества.

После расчета ΔG° реакции, можно сделать вывод о том, будет ли процесс спонтанным или нет. Если ΔG° меньше нуля, то процесс будет спонтанным и сможет произойти при стандартных условиях.

Пример использования: Расчет ΔG° реакции CO(г) + S(г) = COS(г):

1) Находим значения стандартной свободной энергии Гиббса образования каждого вещества: ΔG°(CO) = -137.2 кДж/моль, ΔG°(S) = 0 кДж/моль, ΔG°(COS) = -120.1 кДж/моль.

2) Расчитываем ΔG° реакции: ΔG°(реакция) = Σ(продукты) - Σ(реагенты) = ΔG°(COS) - (ΔG°(CO) + ΔG°(S))

ΔG°(реакция) = (-120.1) - ((-137.2) + 0) = 17.1 кДж/моль

3) Поскольку значение ΔG°(реакция) равно 17.1 кДж/моль и больше нуля, процесс не будет спонтанным при стандартных условиях.

Совет: Для лучшего понимания реакций и свободной энергии Гиббса, рекомендуется изучить основные понятия и принципы химической термодинамики, включая определения свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. Также полезно практиковаться в расчете ΔG° реакций с использованием соответствующих значений свободной энергии Гиббса образования веществ.

Упражнение: Рассчитайте ΔG° реакции H2(g) + I2(g) = 2HI(g) с использованием стандартных значения для стандартной свободной энергии Гиббса образования каждого вещества. Определите, будет ли процесс спонтанным или нет при стандартных условиях.