Реакция вытеснения металлов
Может ли цинк вытеснить свинец из растворов его солей: Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2, учитывая, что E0 Zn0 /Zn2
Может ли цинк вытеснить свинец из растворов его солей: Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2, учитывая, что E0 Zn0 /Zn2+ = -0,76 В ; E0 Pb0 /Pb2+ = -0,13 В Может ли реакция протекать в обратном направлении?
08.03.2024 21:56
Написать свой ответ:
Объяснение:
Реакция вытеснения металлов основана на разности в их потенциалах окисления. Если потенциал окисления одного металла выше, чем у другого, то первый металл сможет вытеснить второй из его раствора.
В данном случае, у нас есть цинк (Zn) и свинец (Pb). Для определения возможности происходящей реакции, мы сравниваем стандартные потенциалы окисления данных металлов (E0). Известно, что потенциал окисления цинка (Zn0/Zn2+) равен -0,76 В, а потенциал окисления свинца (Pb0/Pb2+) равен -0,13 В.
Поскольку потенциал окисления цинка ниже, чем у свинца, то цинк не может вытеснить свинец из его растворов. Соответствующая реакция, из которой мы можем сделать вывод, не протекает:
Zn + Pb(NO3)2 → Pb + Zn(NO3)2
Например:
Предположим, у вас есть сплав, содержащий свинец и цинк. Чтобы определить, произойдет ли реакция вытеснения, нужно сравнить потенциалы окисления обоих металлов.
Совет:
Для лучшего понимания реакции вытеснения металлов важно знать стандартные потенциалы окисления различных металлов, а также уметь сравнивать их значения и делать выводы о возможности реакции.
Дополнительное упражнение:
Может ли медь (Cu) вытеснить железо (Fe) из раствора его соли FeSO4? Объясните свой ответ, используя стандартные потенциалы окисления меди и железа: E0 Cu0 /Cu2+ = +0,34 В ; E0 Fe0 /Fe2+ = -0,44 В.