Расчеты в химии
Массасы 22,5 г темір мен көлемі 15,68 л хлорды (қ.ж.) әрекеттестіргенде түзелетін темір (ııı) хлоридінің массасын
Массасы 22,5 г темір мен көлемі 15,68 л хлорды (қ.ж.) әрекеттестіргенде түзелетін темір (ııı) хлоридінің массасын есептеңдер. жауабы: Егер 22,5 грамм темір мен 15,68 литр хлорды қолданып, әрекеттестерде темір (ııı) хлоридінің массасын есептессеңіз, жауабы 13,2 грамм болады.
5,6 л сутек және оттек (қ.ж.) газдары бар қоспада, түзілетін судың массасын есептеңдер. жауабы: 4,5 грамм.
Көлемі 3,36 литр (қ.ж.) көмірқышқыл газы 8 грамм магний оксидімен әрекеттесті. Магний карбонатының массасын есептеңдер. жауабы: 12,6 грамм.
Массасы 22 грамм кальций хлориді мен 15 грамм фосфор қышқылының ерітінділерін араластырғанда, түзілген тұнбаның массасын есептеңдер. жауабы: 20,7 грамм.
Массасы 10 грамм натрий гидроксиді мен 19,6 грамм күкірт қышқылыны қолданып, есептеу.
5,6 л сутек және оттек (қ.ж.) газдары бар қоспада, түзілетін судың массасын есептеңдер. жауабы: 4,5 грамм.
Көлемі 3,36 литр (қ.ж.) көмірқышқыл газы 8 грамм магний оксидімен әрекеттесті. Магний карбонатының массасын есептеңдер. жауабы: 12,6 грамм.
Массасы 22 грамм кальций хлориді мен 15 грамм фосфор қышқылының ерітінділерін араластырғанда, түзілген тұнбаның массасын есептеңдер. жауабы: 20,7 грамм.
Массасы 10 грамм натрий гидроксиді мен 19,6 грамм күкірт қышқылыны қолданып, есептеу.
17.11.2023 20:26
Написать свой ответ:
Разъяснение: Для решения задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и молярные массы.
1) Для первого вопроса, нам даны масса железа (Fe) - 22,5 г и объем хлора (Cl2) - 15,68 л. Мы знаем, что соединение между ними - хлорид железа (FeCl3). Найдем молярные массы каждого элемента: Fe - 55.85 г/моль, Cl - 35.45 г/моль. Поскольку реакция происходит 1:3, мы можем найти массу FeCl3 следующим образом: (22,5 г Fe) / (55,85 г/моль Fe) * (3 моль Cl/1 моль Fe) * (35,45 г/моль Cl) = 13,2 г FeCl3.
2) Во втором вопросе нам дан объем газа (5,6 л) и его масса (4,5 г). Чтобы найти массу вещества, необходимо знать его молярную массу и использовать уравнение идеального газа. Используя уравнение PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, мы можем найти n (количество вещества): n = PV / RT. Таким образом, (5,6 л сутек и оттек) * (0,0821 л·атм/моль·К) / (273 К) = 0,18 моль. Затем, используя молярную массу вещества: (0,18 моль) * (4,5 г/0,18 моль) = 4,5 г.
3) В третьем вопросе дан объем газа (3,36 л) и масса оксида магния (MgO) - 8 г. Мы знаем, что реакционирующее вещество - магний (Mg). Найдем количество вещества магния: n = PV / RT = (3,36 л) * (0,0821 л·атм/моль·К) / (273 К) = 0,1 моль. Затем, используя уравнение реакции и зная их состав и массы: (0,1 моль Mg) * (24,31 г/моль Mg) = 2,43 г. Таким образом, масса магния карбоната (MgCO3) будет такой же - 2,43 г.
4) В последнем вопросе нам даны масса хлорида кальция (CaCl2) - 22 г и масса фосфата (PO4) - 15 г. После нахождения молярной массы каждого соединения (CaCl2 - 110,98 г/моль, PO4 - 94,97 г/моль), мы можем увидеть, что соотношение 1:1. Таким образом, масса фосфатов будет такой же - 15 г.
Совет: При решении задач химии важно знать молярные массы элементов и соединений, а также уметь использовать простые расчеты, такие как использование уравнения идеального газа или уравнения реакции. Регулярная практика поможет вам улучшить ваши навыки в решении таких задач.
Задача для проверки: Найдите массу аммиачной соли (NH4Cl), если известно, что объем аммиака (NH3) равен 10 л, а масса соли и аммиака в соотношении 2:3. (Молярные массы: NH4Cl - 53,49 г/моль, NH3 - 17,03 г/моль)