Массасы 18,5 г кальций гидроксидін толық бейтараптау үшін қажетті 25%-дық азот қышқылы ерітіндісінің массасын және

Содержание: Расчет массы реагентов для полного превращения кальция гидроксида с использованием 25%-ого азотного кислотного раствора.

Пояснение:
Для решения задачи мы должны учесть, что при реакции между кальцием гидроксидом и азотной кислотой происходит образование кальция нитрата и воды. Мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить пропорции между реагентами и продуктами:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Масса кальция гидроксида (Ca(OH)2) составляет 18,5 г. Мы хотим узнать массу 25%-ого азотного кислотного раствора, которая необходима для полного превращения кальция гидроксида.

Ступени решения:
1. Найти молекулярную массу кальция гидроксида (Ca(OH)2).
2. Используя уравнение реакции, определить соотношение между массой Ca(OH)2 и массой HNO3.
3. Рассчитать массу HNO3, используя найденное соотношение.

Доп. материал:

1. Найдем молекулярную массу кальция гидроксида (Ca(OH)2):
Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молекулярная масса O = 16.00 г/моль
Молекулярная масса H = 1.01 г/моль

Масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль) + 2*(1.01 г/моль) + 2*(16.00 г/моль) = 74.10 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моля HNO3. Таким образом, соотношение между массами будет следующим:
74.10 г Ca(OH)2 : 2 г HNO3

3. Рассчитаем массу HNO3:
Масса HNO3 = (2 г HNO3 / 74.10 г Ca(OH)2) * 18.5 г Ca(OH)2 = 0.497 г HNO3

Таким образом, для полного превращения 18,5 г кальция гидроксида потребуется 0,497 г 25%-ого азотного кислотного раствора.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии и уравнений реакций. Не забывайте учитывать молекулярные массы, а также соотношения между реагентами и продуктами в уравнении реакции.

Практика:
Какая масса 25%-ого азотного кислотного раствора потребуется для полного превращения 27 г кальция гидроксида?