Контрольные задания Задание 1: 1-30. A: Укажите название вещества и определите его класс неорганических соединений
Контрольные задания Задание 1: 1-30. A: Укажите название вещества и определите его класс неорганических соединений. Вычислите молярную массу эквивалента. B: Сколько моль эквивалентов содержится в данном образце? C: Какой объем газа (н.у.) занимает данный образец? A- Натрий сульфит, Калиевая гидроксид, Хромовая кислота, Трехокись хрома, Хром в трехокиси хрома B- 9 грамм Гидроксид железа(III), 8,3 грамм Марганцев(IV) оксид C- 17,8 молей эквивалентов Динитроген, 4,7 молей эквивалентов Аргон Задание 2: Закон эквивалентов. 1-30. Решите задачу 13. При окислении 8,37 грамм двухвалентного металла образовалось 10,77 грамм оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите его атомную массу.
21.12.2023 05:47
Написать свой ответ:
A: Натрий сульфит - это натриевая соль сульфитной кислоты (Na2SO3). Это класс неорганических соединений, известных как соли сульфитов. Молярная масса эквивалента рассчитывается по формуле MM = m/M, где MM - молярная масса эквивалента, m - масса вещества, M - количество вещества в эквивалентах. Для Na2SO3 молярная масса эквивалента равна ММ = (22,99 * 2 + 32,07 + 16 * 3) / 2 = 126,05 г/экв.
B: Для вычисления количества молей эквивалентов в данном образце, нам нужно знать массу образца и его молярную массу эквивалента. Зная массу образца и деля ее на молярную массу эквивалента, мы можем рассчитать количество молей эквивалентов. Например, для гидроксида железа(III) масса образца 9 г, а молярная масса эквивалента равна 55,85 г/экв. Следовательно, количество молей эквивалентов в данном образце равно n = m/MM = 9 / 55,85 ≈ 0,161 моль.
C: Для расчета объема газа (н.у.) занимаемого данным образцом, мы должны знать его количество вещества и атомный объем газовых молекул при нормальных условиях. Объем одного моля газа при н.у. составляет примерно 22,4 литра. Таким образом, чтобы получить объем газа (н.у.), мы должны умножить количество молей эквивалентов на 22,4 литра. Например, для динитрогена с количеством молей эквивалентов 17,8 моль, объем газа (н.у.) будет равен V = n * 22,4 = 17,8 * 22,4 ≈ 398,72 литра.
Задание 2:
Закон эквивалентов: Закон эквивалентов утверждает, что массы элементов, которые соединяются с фиксированным количеством других элементов, имеют простое числовое соотношение. Это позволяет определять массу одного вещества, основываясь на его эквивалентной массе и массе других веществ, с которыми оно реагирует.
Задача 13: В задаче у нас есть 8,37 г двухвалентного металла. Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать мольную массу металла и его эквивалентную массу. Для двухвалентного металла молярная масса и эквивалентная масса будут одинаковыми значениями. Предположим, что молярная масса (или эквивалентная масса) металла равна М. Тогда, исходя из задачи, у нас есть 8,37 г металла. Количество молей эквивалентов можно найти с помощью формулы n = m/M, где m - масса, M - масса вещества в эквивалентах. Таким образом, количество молей эквивалентов будет равно n = 8,37 / M. Если мы знаем молярную массу металла, мы можем рассчитать массу данного металла. Пример использования задачи: Допустим, молярная масса двухвалентного металла составляет 27 г/моль, тогда масса металла будет равна 8,37 г * 27 г/моль = 225,99 г.