Контрольная работа по теме Азот и фосфор для 9-го класса. Вариант №1. Задание №1. Определите тип химической связи

Предмет вопроса: Азот и фосфор
Инструкция: Азот (N) и фосфор (P) - это элементы, которые принадлежат к группе p-блока периодической системы элементов.

Задание 1:
а) Для определения типа химической связи и степени окисления в предложенных соединениях, нужно рассмотреть каждый элемент.
- В соединении нитрат цинка (Zn(NO3)2), цинк имеет степень окисления +2, а азот имеет степень окисления -3. Химическая связь в данном соединении представляет собой ионную связь.
- В соединении серная кислота (H2SO4), сера имеет степень окисления +6, а водород -1. Данное соединение является кислотой, поэтому взаимодействие осуществляется через ковалентные связи.

Задание 2:
а) Нитрат цинка и серная кислота (Zn(NO3)2 + H2SO4).
Уравнение реакции:
Zn(NO3)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HNO3

б) Азотная кислота и хлорид серебра (HNO3 + AgCl).
Уравнение реакции:
3HNO3 + AgCl -> AgNO3 + HCl + 2H2O

в) Карбонат калия и азотная кислота (K2CO3 + HNO3).
Уравнение реакции:
2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

г) Нитрат натрия и сульфид бария (NaNO3 + BaS).
Уравнение реакции:
2NaNO3 + BaS -> Ba(NO3)2 + Na2S

Во всех указанных реакциях представлены молекулярные уравнения, которые показывают все реагенты и продукты реакции. Полные ионные уравнения выражают реакцию в виде ионов, позволяя легче видеть ионообменные процессы.

Тема занятия: Азот и фосфор

Пояснение:
1. Задание №1:
- Чтобы определить тип химической связи элементов в соединениях, необходимо рассмотреть электроотрицательности элементов. Если разница в электроотрицательности между элементами близка к 0, то связь является невосприимчивой. Если разница в электроотрицательности между элементами велика, то связь является ионной или полярной ковалентной.

- Степень окисления каждого элемента в соединениях можно определить, исходя из общих правил:
- Атом с элементарным состоянием имеет степень окисления 0.
- Степень окисления кислорода в соединениях обычно -2.
- Степень окисления водорода в соединениях обычно +1.
- Алкалии (например, Na, K) в соединениях имеют степень окисления +1.
- Щелочно-земельные металлы (например, Mg, Ca) в соединениях имеют степень окисления +2.
- Флуор (F) имеет степень окисления -1 в соединениях.
- Все элементы в соединениях должны суммироваться до нуля.

- Названия соединений можно определить, используя названия элементов; при необходимости между именами элементов ставим слово "и" или "со".

2. Задание №2:
- Чтобы написать уравнения реакций, необходимо применить соответствующие химические знания и уравнения.

Доп. материал:
1. Задание №1:
- Соединение 1: НH₃ (аммиак)
Тип связи: полярная ковалентная
Степень окисления: N(-3), H(+1)
- Соединение 2: HNO₃ (азотная кислота)
Тип связи: ионная
Степень окисления: N(+5), H(+1), O(-2)

2. Задание №2:
- а) Zn(NO₃)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HNO₃
Молекулярное уравнение: цинкнитрат + серная кислота → сульфат цинка + азотная кислота
Ионное уравнение: Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → ZnSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

- б) HNO₃ + AgCl → AgNO₃ + HCl
Молекулярное уравнение: азотная кислота + хлорид серебра → нитрат серебра + соляная кислота
Ионное уравнение: H⁺ + NO₃⁻ + Ag⁺ + Cl⁻ → AgNO₃ + H⁺ + Cl⁻

- в) K₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂↑ + 2KNO₃ + H₂O
Молекулярное уравнение: карбонат калия + азотная кислота → углекислый газ + нитрат калия + вода
Ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → CO₂↑ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

- г) 2NaNO₃ + BaS → Ba(NO₃)₂ + Na₂S
Молекулярное уравнение: нитрат натрия + сульфид бария → нитрат бария + сульфид натрия
Ионное уравнение: 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + S²⁻ → Ba(NO₃)₂ + 2Na⁺ + S²⁻

Совет:
- Чтобы лучше понять типы связи и степень окисления, рекомендуется изучить электроотрицательности элементов и правила определения степеней окисления.

Упражнение:
Определите тип химической связи и степень окисления элементов в следующих соединениях:
1. HCl
2. NH₄OH
3. H₂SO₄
4. Na₂O