Какую реакцию окисления-восстановления можно составить, чтобы не образовался осадок и включались следующие вещества

Тема занятия: Реакции окисления-восстановления без образования осадка

Описание: Реакция окисления-восстановления (ОВ) - это процесс, в котором происходит передача электронов между веществами. При этом одно вещество окисляется (потеряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны). Важно выбрать такие вещества, чтобы реакция происходила без образования осадка.

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) можно рассматривать как Al3+ и 3SO42-. Гидроксид калия (KOH) - как K+ и OH-. Фторит железа (III) (FeF3) - как Fe3+ и 3F-. Сернистый газ (SO2) - как S и 2O2-. Нитрат бария (Ba(NO3)2) - как Ba2+ и 2NO3-. Хромат калия (K2CrO4) - как 2K+ и CrO42-.

Чтобы составить реакцию окисления-восстановления без осадка, необходимо выбрать такие вещества, у которых окислительный потенциал различается. Разница в окислительных потенциалах позволяет электронам переходить от одного вещества к другому без образования осадка.

Например, реакция между сернистым газом и хроматом калия:
5SO2 + 2K2CrO4 + 6H2O -> 2Cr(SO4)3 + 4KOH

Совет: Чтобы понять реакции окисления-восстановления и выбирать вещества для таких реакций, полезно изучить таблицы стандартного окислительно-восстановительного потенциала (ТОВП).

Закрепляющее упражнение: Какую реакцию окисления-восстановления можно составить, чтобы не образовался осадок, если веществами являются сульфат меди (II), перманганат калия, гидросульфит натрия и хлорид свинца (II)?