Какую массу уксусного альдегида можно получить путем гидратации 89,6 л ацетилена (н.у.), образуя 20% раствор?

Содержание вопроса: Масса уксусного альдегида при гидратации ацетилена.

Инструкция: Для решения этой задачи мы должны использовать химический баланс реакции гидратации ацетилена, зная стехиометрические коэффициенты реакции. Уравнение реакции гидратации ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + H2O -> CH3CHO

Из уравнения видно, что на каждую молекулу ацетилена необходимо 1 молекула воды, чтобы образовать одну молекулу уксусного альдегида.

Для начала, мы должны найти количество молекул ацетилена в 89,6 л ацетилена при нормальных условиях (н.у.). Используя закон Авогадро, мы можем установить, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литров при н.у.

Таким образом, количество молекул ацетилена можно рассчитать, разделив общий объем на объем моля при н.у.:

Количество молекул ацетилена = (89,6 л) / (22,4 л/моль) = 4 моль ацетилена

Теперь мы можем рассчитать массу уксусного альдегида, используя данные о стехиометрических коэффициентах:

Масса уксусного альдегида = количество молекул ацетилена * молярная масса уксусного альдегида

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) составляет около 44 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем массу:

Масса уксусного альдегида = (4 моль) * (44 г/моль) = 176 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного при гидратации 89,6 л ацетилена при нормальных условиях и образующего 20% раствор, составляет 176 г.

Совет: При решении подобных задач всегда обращайте внимание на правильный использование стехиометрии и закона Авогадро. Помните, что масса газа пропорциональна его количеству в молях.

Задача для проверки: Какую массу уксусного альдегида можно получить путем гидратации 50 л ацетилена (н.у.), образуя 15% раствор?