Какую массу уксусного альдегида можно получить, если окислить 61,6 г этанола, с учетом того, что выход альдегида

Суть вопроса: Химия - окисление этанола

Пояснение:
В данной задаче нам необходимо вычислить массу уксусного альдегида, полученного при окислении данного количества этанола.

Сначала рассчитаем теоретическую массу альдегида, которая может быть получена при полном окислении этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а уксусного альдегида (CH3CHO) - 44 г/моль.

Масса этанола, указанная в задаче, равна 61,6 г. Для расчета массы уксусного альдегида, учитывая выход в 75%, мы умножим теоретическую массу на этот процент:

Масса уксусного альдегида = (Масса этанола) * (Масса уксусного альдегида / Масса этанола) * (Выход/100)

Масса уксусного альдегида = 61,6 г * (44 г/моль / 46 г/моль) * (75/100) ≈ 50 г (округлено до десятых)

Доп. материал:
В задаче указана масса этанола 61,6 г. Теоретический выход уксусного альдегида составляет 75% от теоретической массы. Найдите массу уксусного альдегида, округлив до десятых.

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, важно знать, что уксусный альдегид (CH3CHO) образуется при окислении этанола (C2H5OH). Важно также помнить о молярных массах и способности рассчитывать проценты. Работая с округлениями, следите за правилами округления в задачах.

Практика:
Какую массу уксусного альдегида можно получить, если окислить 80 г этанола, с выходом альдегида, равным 80% от теоретического количества? (Ответ округлите до десятых).