Какую массу соляной кислоты с массовой долей HCI 20% потребуется для полной нейтрализации содержащегося в золе

Содержание вопроса: Расчет количества соляной кислоты для нейтрализации карбоната калия

Пояснение: Для решения данной задачи, мы будем использовать метод стехиометрии. Сначала вычислим количество карбоната калия, содержащегося в золе древесины ели. Затем мы рассчитаем количество соляной кислоты, необходимое для полной нейтрализации этого количества карбоната калия.
1. Рассчитаем массу карбоната калия:
Массовая доля карбоната калия в золе древесины ели составляет 26,4%, а масса золы древесины ели равна 100 г.
Масса карбоната калия = Масса золы * Массовая доля карбоната калия
= 100 г * 26,4% = 26,4 г

2. Рассчитаем количество молей карбоната калия:
Молярная масса К2CO3 (карбоната калия) = 39,10 г/моль + 2 * 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 138,21 г/моль
Количество молей карбоната калия = Масса карбоната калия / Молярная масса К2CO3
= 26,4 г / 138,21 г/моль ≈ 0,191 моль

3. Рассчитаем количество молей соляной кислоты:
Для полной нейтрализации одной моли карбоната калия требуется 2 моля соляной кислоты (HCI).
Количество молей соляной кислоты = Количество молей карбоната калия * 2
= 0,191 моль * 2 = 0,382 моль

4. Рассчитаем массу соляной кислоты:
Массовая доля HCI в соляной кислоте равна 20%.
Масса соляной кислоты = Количество молей соляной кислоты * Молярная масса HCI
= 0,382 моль * (1 моль HCI / 0,2) * 36,46 г/моль ≈ 6,85 г

Следовательно, для полной нейтрализации содержащегося в золе древесины ели массой 100 г карбоната калия, имеющего массовую долю 26,4%, потребуется около 6,85 г соляной кислоты с массовой долей HCI 20%.

Совет: Для успешного решения задачи рекомендуется внимательно читать условие и уточнять данные, проверять вычисления и использовать таблицу молярных масс для точного расчета.

Упражнение: Какую массу серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 40% потребуется для полной нейтрализации 25 г карбоната натрия (Na2CO3) с массовой долей 30%? (Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль)