Какую массу осадка образуется при реакции анилина массой 0.279 кг с бромной водой, содержащей 0.120 кг брома?
Какую массу осадка образуется при реакции анилина массой 0.279 кг с бромной водой, содержащей 0.120 кг брома?
17.12.2023 06:01
Верные ответы (1):
Laki
47
Показать ответ
Суть вопроса: Реакция образования осадка
Разъяснение: Окей, чтобы решить эту задачу, мы должны знать, что осадок образуется, когда два раствора смешиваются и образуют инертное вещество, нерастворимое в воде. В данной задаче, мы смешиваем анилин и бромную воду, чтобы понять, сколько массы осадка образуется.
Для начала, нужно понять химическую реакцию, которая будет происходить между анилином и бромной водой. Реакция будет выглядеть следующим образом:
C₆H₅NH₂ + Br₂ -> C₆H₅NBr + H₂O
Теперь, чтобы узнать массу осадка, мы должны определить, кто является ограничивающим реагентом. Для этого, нужно преобразовать массы веществ в количество веществ.
Молярная масса анилина (C₆H₅NH₂) = 93.13 г/моль
Молярная масса брома (Br₂) = 159.81 г/моль
Теперь мы можем преобразовать массы в количество веществ, используя данные о молярных массах.
Количество вещества анилина = масса анилина / молярная масса анилина
Количество вещества брома = масса брома / молярная масса брома
Теперь мы можем определить, кто является ограничивающим реагентом, сравнив количество вещества обоих веществ. Найдем отношение между количество вещества анилина и брома.
Отношение = количество вещества анилина / количество вещества брома
Теперь, нам нужно сравнить это отношение с коэффициентами в уравнении реакции. Если отношение меньше коэффициента, значит анилин будет ограничивающим реагентом, и наоборот.
Для данной реакции, коэффициенты соответствуют 1 : 1, поэтому если отношение между количеством вещества анилина и брома равно 1, значит оба вещества будут полностью реагировать друг с другом.
Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно использовать соотношение массы и количество вещества. Мы можем использовать массовое соотношение между анилином и осадком в уравнении реакции для это.
Масса осадка = количество вещества анилина * молярная масса осадка
Теперь, подставим значения и рассчитаем:
Масса осадка = количество вещества анилина * молярная масса осадка
Пример:
Масса анилина = 0.279 кг
Масса брома = 0.120 кг
Рассчитаем количество вещества анилина:
Количество вещества анилина = 0.279 кг / 93.13 г/моль = 0.00299 моль
Рассчитаем количество вещества брома:
Количество вещества брома = 0.120 кг / 159.81 г/моль = 0.00075 моль
Теперь сравним количество вещества анилина и брома:
Отношение = 0.00299 моль / 0.00075 моль = 3.99
Так как это отношение больше 1, анилин является ограничивающим реагентом. Также, по уравнению реакции видно, что количество осадка равно количеству анилина (1:1 коэффициенты).
Рассчитаем массу осадка:
Масса осадка = 0.00299 моль * молярная масса осадка
Совет: Для решения задач с формулами и числами в химии, всегда важно внимательно читать задание и понимать химические реакции. Также, очень полезно регулярно тренироваться на подобных задачах, чтобы стать увереннее в решениях.
Дополнительное упражнение: Предположим, что в данной задаче масса анилина составляет 0.400 кг, а масса брома составляет 0.080 кг. Какая масса осадка образуется в этом случае?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Разъяснение: Окей, чтобы решить эту задачу, мы должны знать, что осадок образуется, когда два раствора смешиваются и образуют инертное вещество, нерастворимое в воде. В данной задаче, мы смешиваем анилин и бромную воду, чтобы понять, сколько массы осадка образуется.
Для начала, нужно понять химическую реакцию, которая будет происходить между анилином и бромной водой. Реакция будет выглядеть следующим образом:
C₆H₅NH₂ + Br₂ -> C₆H₅NBr + H₂O
Теперь, чтобы узнать массу осадка, мы должны определить, кто является ограничивающим реагентом. Для этого, нужно преобразовать массы веществ в количество веществ.
Молярная масса анилина (C₆H₅NH₂) = 93.13 г/моль
Молярная масса брома (Br₂) = 159.81 г/моль
Теперь мы можем преобразовать массы в количество веществ, используя данные о молярных массах.
Количество вещества анилина = масса анилина / молярная масса анилина
Количество вещества брома = масса брома / молярная масса брома
Теперь мы можем определить, кто является ограничивающим реагентом, сравнив количество вещества обоих веществ. Найдем отношение между количество вещества анилина и брома.
Отношение = количество вещества анилина / количество вещества брома
Теперь, нам нужно сравнить это отношение с коэффициентами в уравнении реакции. Если отношение меньше коэффициента, значит анилин будет ограничивающим реагентом, и наоборот.
Для данной реакции, коэффициенты соответствуют 1 : 1, поэтому если отношение между количеством вещества анилина и брома равно 1, значит оба вещества будут полностью реагировать друг с другом.
Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно использовать соотношение массы и количество вещества. Мы можем использовать массовое соотношение между анилином и осадком в уравнении реакции для это.
Масса осадка = количество вещества анилина * молярная масса осадка
Теперь, подставим значения и рассчитаем:
Масса осадка = количество вещества анилина * молярная масса осадка
Пример:
Масса анилина = 0.279 кг
Масса брома = 0.120 кг
Рассчитаем количество вещества анилина:
Количество вещества анилина = 0.279 кг / 93.13 г/моль = 0.00299 моль
Рассчитаем количество вещества брома:
Количество вещества брома = 0.120 кг / 159.81 г/моль = 0.00075 моль
Теперь сравним количество вещества анилина и брома:
Отношение = 0.00299 моль / 0.00075 моль = 3.99
Так как это отношение больше 1, анилин является ограничивающим реагентом. Также, по уравнению реакции видно, что количество осадка равно количеству анилина (1:1 коэффициенты).
Рассчитаем массу осадка:
Масса осадка = 0.00299 моль * молярная масса осадка
Совет: Для решения задач с формулами и числами в химии, всегда важно внимательно читать задание и понимать химические реакции. Также, очень полезно регулярно тренироваться на подобных задачах, чтобы стать увереннее в решениях.
Дополнительное упражнение: Предположим, что в данной задаче масса анилина составляет 0.400 кг, а масса брома составляет 0.080 кг. Какая масса осадка образуется в этом случае?