Какую массу нитрата свинца (II) можно получить при реакции избытка азотной кислоты с 11,5 г оксида свинца (II), если

Тема: Нитрат свинца (II)

Пояснение: При растворении оксида свинца (II) в азотной кислоте происходит реакция, в результате которой образуется нитрат свинца (II). Чтобы решить данную задачу, мы должны определить количество оксида свинца (II), азотной кислоты и нитрата свинца (II), которые участвуют в реакции.

Масса оксида свинца (II) составляет 11,5 г. Это является начальным значением. Далее, следует определить молярные массы веществ. Молярная масса PbO равна 223 г/моль, молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, а молярная масса Pb(NO3)2 равна 331 г/моль.

Сначала определим количество молей оксида свинца (II):
Моль PbO = масса PbO / молярная масса PbO
Моль PbO = 11,5 г / 223 г/моль ≈ 0,0516 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы знаем, что для каждого моля оксида свинца (II) требуется 2 моля азотной кислоты и образуется 1 моль нитрата свинца (II).

Следовательно, количество молей нитрата свинца (II) равно количеству молей оксида свинца (II):
Моль Pb(NO3)2 = 0,0516 моль

Наконец, можно найти массу нитрата свинца (II), умножив количество молей на молярную массу:
Масса Pb(NO3)2 = моль Pb(NO3)2 × молярная масса Pb(NO3)2
Масса Pb(NO3)2 = 0,0516 моль × 331 г/моль ≈ 17,064 г

Пример использования: Найдите массу нитрата свинца (II), получаемого при реакции избытка азотной кислоты с 15 г оксида свинца (II).

Совет: При решении данной задачи не забывайте использовать молярные массы веществ и уравнение реакции. Также важно правильно провести все необходимые расчеты.

Упражнение: Какую массу нитрата свинца (II) можно получить при реакции 7 г оксида свинца (II) с нитратной кислотой?