Какую кислоту содержал раствор, если для полного нейтрализации 100 г ПМК потребовалось добавить 50 г раствора NaOH

Название: Нейтрализация раствора кислоты

Описание: Для решения задачи нам потребуется использовать знания о реакции нейтрализации и массовых долях растворов.

Для начала определим количество вещества NaOH в растворе. Используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса,

где масса - масса вещества в граммах, молярная масса - масса одного моля вещества.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а масса раствора NaOH составляет 50 г. Подставим значения в формулу:

Количество NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1,25 моль.

Так как реакция нейтрализации происходит между кислотой и щелочью, количество ионов водорода (Н+) в кислоте равно количеству ионов гидроксида (ОН-) в NaOH.

Исходя из того, что массовая доля соли в итоговом растворе составляет 6,4%, количество соли можно определить как:

Количество соли = массовая доля соли * масса итогового раствора,

где масса итогового раствора - масса раствора после нейтрализации.

Подставим известные значения:

Количество соли = 6,4% * 150 г = 9,6 г.

Если предположить, что кислота и соль образуют единую смесь, то массовая доля кислоты (МК) вычисляется по формуле:

МК = 100% - массовая доля соли.

Подставим известные значения:

МК = 100% - 6,4% = 93,6%.

Таким образом, раствор содержит кислоту с массовой долей 93,6%.

Совет: Для лучшего понимания решения задачи по нейтрализации растворов, рекомендуется внимательно изучить принципы реакции, массовые доли растворов и использовать формулы для подсчета количества вещества и массовой доли.

Задача на проверку: Если для полного нейтрализации 150 г раствора NaOH (w=5%) и получения раствора с массовой долей соли 4,2%, какую кислоту содержал раствор? (Ответ дайте с точностью до 1 десятой процента.)