Какую формулу имеет газ, при сжигании которого получено 88 г оксида углерода (IV) и 36 г воды, если его плотность

Предмет вопроса: Расчет формулы газа

Объяснение: Чтобы найти формулу газа, нам нужно использовать информацию о массе оксида углерода (IV) и воде, полученных при его сжигании, а также плотности газа по отношению к водороду.

1. Сначала определим количество вещества оксида углерода (IV) и воды, используя их массы и молярные массы. Молярная масса оксида углерода (IV) равна примерно 44 г/моль, а воды - 18 г/моль.

Моль оксида углерода (IV) = масса оксида углерода (IV) / молярная масса оксида углерода (IV) = 88 г / 44 г/моль = 2 моль.

Моль воды = масса воды / молярная масса воды = 36 г / 18 г/моль = 2 моль.

2. Затем найдем отношение числа атомов углерода к атомам водорода в соответствующем соединении, используя полученные значения молей.

Так как каждая молекула оксида углерода (IV) содержит один атом углерода, то 2 моля оксида углерода (IV) содержат 2 атома углерода.

Так как каждая молекула воды содержит два атома водорода, то 2 моля воды содержат 4 атома водорода.

3. Найдем соотношение числа атомов углерода к водороду, используя полученные значения.

Запишем соотношение как n(C):n(H). В данном случае, n(C):n(H) = 2:4 или 1:2.

4. Полученное соотношение атомов говорит нам, что для каждого атома углерода есть 2 атома водорода, что соответствует формуле C2H4.

Пример:
Задача: Какая формула у газа, если при сжигании 132 г этого газа получено 352 г оксида углерода (IV) и 72 г воды? Плотность газа по отношению к водороду равна 28.

Совет: При решении таких задач полезно использовать таблицы с молярными массами элементов и соединений. Это поможет найти количество вещества для каждого соединения и установить соотношение атомов.

Ещё задача: Какая формула у газа, если при сжигании 68 г этого газа получено 176 г оксида углерода (IV) и 36 г воды? Плотность газа по отношению к водороду равна 14.