Какой вклад внес С. Аррениус в понимание электролитической диссоциации? Пожалуйста, определите следующие понятия

Теория электролитической диссоциации

Объяснение: Электролитическая диссоциация - это процесс распада ионного соединения на положительные и отрицательные ионы под воздействием растворителя, как правило, воды. Великий вклад в понимание электролитической диссоциации внес шведский химик Сванте Аррениус в конце XIX века. Он разработал теорию, согласно которой электролитическая диссоциация происходит с образованием ионов положительного и отрицательного заряда.

- Электролит - вещество, способное диссоциировать на ионы в растворе и обладающее проводимостью электрического тока. Пример электролита: NaCl.

- Гидратация - процесс образования гидратных комплексов, когда молекулы растворителя окружают ионы электролита. Гидратация важна для стабилизации ионов в растворе.

- Ион - атом или группа атомов с положительным или отрицательным зарядом. Ионы образуются в результате электролитической диссоциации.

- Кислота - вещество, способное отдавать протоны и/или принимать электроны. Кислоты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

- Соль - химическое соединение, образующееся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Соли состоят из положительных и отрицательных ионов.

Уравнения электролитической диссоциации:
- Гидроксид калия (KOH): KOH → K+ + OH-
- Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2): Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
- Серная кислота (H2SO4): H2SO4 → 2H+ + SO42-
- Сульфат натрия (Na2SO4): Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

а) Уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3 + 2NaNO3
Полное ионное уравнение: Mg2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO32- = MgSO3 ↓ + 2Na+ + 2NO3-

2) NaCl + KNO3 = NaNO3 + KCl
Полное ионное уравнение: Na+ + Cl- + K+ + NO3- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-

б) Молекулярные уравнения для сокращенной ионной формы:

1) Zn2+ + CO32- = ZnCO3 ↓
Молекулярное уравнение: Zn2+ + CO32- = ZnCO3 ↓

2) H+ + OH- = H2O
Молекулярное уравнение: H+ + OH- = H2O

Совет: Чтобы лучше понять электролитическую диссоциацию, рекомендуется изучить степень диссоциации, растворимость солей, свойства кислот и оснований.

Практика: Напишите уравнение электролитической диссоциации для аммиака (NH3).