Какой вид гибридизации проявляется у: а) кремния в SiCl4; б) магния в MgBr2; в) алюминия в AlBr3? Изобразите схемы
Какой вид гибридизации проявляется у: а) кремния в SiCl4; б) магния в MgBr2; в) алюминия в AlBr3? Изобразите схемы перекрытия электронных облаков в этих молекулах. Какова форма этих молекул? Являются ли они полярными или неполярными?
11.12.2023 05:22
Описание: В гибридизации электронные орбитали атомов переорганизуются для образования гибридных орбиталей. Эти новые орбитали создаются для установления связей в химических соединениях. Существуют три основных типа гибридизации: sp, sp2 и sp3.
а) Для кремния в SiCl4 проявляется sp3-гибридизация. В SiCl4 происходит образование четырех одинаковых sp3-гибридных орбиталей, каждая из которых состоит из трех s-орбиталей и одной p-орбитали. Форма молекулы SiCl4 - тетраэдрическая, где каждый хлор окружает кремний.
б) Для магния в MgBr2 проявляется sp-гибридизация. В MgBr2 происходит образование двух одинаковых sp-гибридных орбиталей, каждая из которых состоит из одной s-орбитали и одной p-орбитали. Форма молекулы MgBr2 - линейная, где два брома окружают магний.
в) Для алюминия в AlBr3 проявляется sp2-гибридизация. В AlBr3 происходит образование трех одинаковых sp2-гибридных орбиталей, каждая из которых состоит из двух s-орбиталей и одной p-орбитали. Форма молекулы AlBr3 - плоская треугольная, где три брома окружают алюминий.
Молекулы SiCl4, MgBr2 и AlBr3 являются неполярными, так как у них нет полярных связей и симметричные структуры.
Совет: Для понимания гибридизации и формы молекул, помимо теоретического материала, полезно изучать визуальные модели и схемы перекрытия электронных орбиталей.
Упражнение: Какая гибридизация проявляется у кислорода в H2O? Объясните форму молекулы и ее полярность.