Какой вес осадка (в граммах) образуется при реакции 52 г 3%-го раствора сульфида натрия с избытком раствора сульфата
Какой вес осадка (в граммах) образуется при реакции 52 г 3%-го раствора сульфида натрия с избытком раствора сульфата меди?
24.11.2023 11:24
Инструкция: Чтобы решить данную задачу, нужно знать баланс химического уравнения реакции между сульфидом натрия и сульфатом меди.
Уравнение реакции: Na2S + CuSO4 -> CuS + Na2SO4
По уравнению видно, что мольные соотношения между сульфидом натрия (Na2S) и сульфатом меди (CuSO4) равны 1:1.
Дано масса 3%-го раствора сульфида натрия - 52 г. Это означает, что 100 мл раствора содержит 3 г сульфида натрия (массовые концентрации выражены в мл).
Массовая концентрация в данном случае выражается в г/мл, поэтому мы можем найти объем раствора сульфида натрия следующим образом:
Объем = масса / концентрация = 3 г / 0.03 г/мл = 100 мл
Теперь, зная объем сульфида натрия, можно сказать, что мольный эквивалент сульфида натрия равен мольному эквиваленту сульфата меди (так как соотношение 1:1).
Предположим, что масса сульфата меди при этих условиях равна x г.
Массовая концентрация в данном случае также выражается в г/мл, и мы можем найти объем раствора сульфата меди:
Объем = масса / концентрация = x г / 0.03 г/мл
Так как сульфат меди избыточный, мы можем сказать, что объем сульфата меди больше объема сульфида натрия.
Таким образом, мы можем выразить объем сульфата меди в терминах объема сульфида натрия:
Объем сульфата меди = k * объем сульфида натрия, где k - коэффициент пропорциональности.
Мольные соотношения между сульфидом натрия и сульфатом меди равны 1:1, поэтому k = 1.
Теперь мы можем записать уравнение, учитывая объемы и массы:
x г / 0.03 г/мл = 100 мл
x = 0.03 г/мл * 100 мл = 3 г
Ответ: Масса осадка (сульфата меди) составляет 3 г.
Демонстрация:
Задача: Какой вес осадка (в граммах) образуется при реакции 52 г 3%-го раствора сульфида натрия с избытком раствора сульфата меди?
Ответ: Масса осадка (сульфата меди) составляет 3 г.
Совет: Чтобы лучше понять решение задачи по химии, помните, что баланс химического уравнения указывает мольные соотношения между реагентами и продуктами. Кроме того, важно знать массовые концентрации растворов, чтобы правильно вычислить объем раствора.
Проверочное упражнение: Какая масса осадка образуется при реакции 25 г 5%-го раствора сульфида калия с избытком раствора сульфата свинца? (Дано: массовая концентрация сульфида калия - 5%, избыток раствора сульфата свинца)