Какой вес имеет 5 моль нитрата калия KNO3 в 12%-ном растворе? Укажите ответ с точностью до сотых, округленный до целого

Тема урока: Расчет массы раствора с использованием процентного содержания раствора

Объяснение: Процентное содержание раствора определяет массу растворенного вещества в данном растворе. Для расчета массы раствора, необходимо сначала найти массу растворенного вещества, а затем умножить ее на объем раствора. Для выполнения этой задачи, нам также потребуется знать молярную массу нитрата калия KNO3, которая равна 101.1 г/моль.

Итак, чтобы найти массу раствора KNO3 в 12%-ном растворе, мы можем использовать следующую формулу:

Масса раствора = (Масса растворенного вещества / Процентное содержание раствора) * 100

Для данной задачи, у нас есть 5 молей нитрата калия KNO3 и 12%-ный раствор.

Масса растворенного вещества (масса KNO3) = мольная масса KNO3 * количество молей = 101.1 г/моль * 5 моль = 505.5 г

Теперь, применяем формулу:

Масса раствора = (505.5 г / 12) * 100 ≈ 4212.5 г

Ответ: Округляя до целого числа, масса 5 моль нитрата калия KNO3 в 12%-ном растворе составляет 4213 г.

Совет: Для более легкого понимания концепции процентного содержания раствора, рекомендуется проработать несколько примеров и освоить методику вычисления массы раствора.

Дополнительное задание: Какая масса 3 молей сульфата меди (II) CuSO4 содержится в 20%-ном растворе? округлите ответ до ближайшего целого числа. (Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль)