Какой углеводород был использован, если для гидрирования его массой 2.8 г было использовано 1.12 л (н.у) водорода?

Тема: Гидрирование углеводородов

Разъяснение: Гидрирование - это химическая реакция, при которой молекулы водорода добавляются к молекулам углеводородов, образуя более насыщенные соединения. Чтобы определить, какой углеводород был использован в данной реакции, мы должны использовать соотношение между массой углеводорода и объемом водорода.

Сначала найдем количество молекул водорода, используя идеальный газовый закон. Для этого, необходимо перевести 1.12 л водорода при нормальных условиях (н.у) в количество молекул. При н.у объем 1 моль газа равен 22.4 л. Поэтому количество молекул водорода равно:

$количество\ молекул\ водорода = \frac{1.12\ л}{22.4\ л/моль} = 0.05\ моль$

Затем, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между углеводородом и водородом для определения количества моль углеводорода. В уравнении гидрирования углеводорода каждая моль углеводорода соответствует двум молям водорода.

$моль\ углеводорода = \frac{0.05\ моль\ водорода}{2} = 0.025\ моль$

Наконец, чтобы найти массу углеводорода, используем молярную массу углеводорода (izops.lenina). Предполагая, что у нас есть углеводород изопропана (С3Н8), молярная масса равна 44 г/моль.

$масса\ углеводорода = моль\ углеводорода \times молярная\ масса\ углеводорода = 0.025\ моль \times 44\ г/моль = 1.1\ г$

Таким образом, углеводород, использованный в реакции гидрирования, имеет массу 1.1 г.

Совет: Для эффективного решения подобных задач по гидрированию углеводородов, важно хорошо знать молярные массы соединений и быть ознакомленным с основными принципами стехиометрии. Помните, что стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами могут быть использованы для определения количества веществ в химических реакциях.

Упражнение: Найдите массу углеводорода, используемого при гидрировании 0.75 л (н.у.) водорода, если известно, что соотношение между углеводородом и водородом составляет 1:3.