Какой состав исходной смеси сероводорода, этана и этилена, имеющей общий объем 13,44 л (н.у.), можно определить, зная

Тема занятия: Расчет состава смеси газов

Инструкция:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Мы знаем, что масса первого сосуда с кислотой увеличилась на 4,08 г, а второго на 5,88 г. Из этой информации мы можем определить массу продуктов реакции.

1. Нитрат свинца реагирует с сероводородом по следующему уравнению:
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3

2. Бромная вода реагирует с этаном и этиленом по следующим уравнениям:
Br2 + C2H6 → 2 HBr + C2H4
Br2 + C2H4 → 2 C2H3Br

Пусть n1 - количество молей сероводорода в смеси и n2 - количество молей этана в смеси.
Используя молярные массы веществ, мы можем выразить массу каждого компонента через количество молей и провести рассчеты.

Например:
Давайте найдем количество молей сероводорода (H2S) в смеси. Пусть n1 будет количество молей H2S.

Масса H2S = n1 * молярная масса H2S

Теперь у нас есть масса H2S и мы знаем, что масса первого сосуда с кислотой увеличилась на 4,08 г. Таким образом, можно записать уравнение:

масса H2S = 4,08 г

Используя молярную массу H2S, мы можем выразить количество молей:

n1 = масса H2S / молярная масса H2S

Аналогично, можно найти количество молей этана (C2H6) и этилена (C2H4) с помощью массы изменения весов сосудов и соответствующих молярных масс.

Совет:
При решении подобных задач рекомендуется систематически подходить к решению, начиная с записи уравнений реакций и использования закона сохранения массы. Убедитесь, что вы правильно используете молярные массы и следите за единицами измерения величин.

Задание:
Найдите количество молей этана (C2H6) и этилена (C2H4) в смеси, если масса вещества в первом сосуде увеличилась на 4,08 г, а во втором - на 5,88 г. (Молярные массы: H2S = 34 г/моль, С2H6 = 30 г/моль, С2H4 = 28 г/моль)