Состав и массовая доля соли
Какой состав имеет соль, образующаяся в результате горения фосфористого водорода, полученного гидролизом 145,6
Какой состав имеет соль, образующаяся в результате горения фосфористого водорода, полученного гидролизом 145,6 г фосфида кальция? Какова массовая доля этой соли (%) в растворе, содержащем 200 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл)?
09.12.2023 12:23
Написать свой ответ:
Разъяснение:
Соль, образующаяся в результате горения фосфористого водорода, полученного гидролизом фосфида кальция, будет представлена фосфатом кальция (Ca3(PO4)2).
Для решения задачи нам необходимо вычислить количество фосфористого водорода, полученного гидролизом фосфида кальция. После этого, исходя из молярных соотношений, мы можем определить количество полученного фосфата кальция.
Давайте начнем с расчета количества фосфористого водорода. Для этого нам понадобится знать молярную массу фосфида кальция (Ca3P2) и молярную массу фосфористого водорода (PH3).
Молярная масса Ca3P2 = (40,08 г/моль x 3) + (30,97 г/моль x 2) = 182,16 г/моль.
Молярная масса PH3 = 30,97 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество фосфористого водорода:
Масса фосфористого водорода = масса фосфида кальция / молярная масса Ca3P2 = 145,6 г / 182,16 г/моль = 0,800 моль.
С учетом соотношения Ca3P2 : PH3 (1 : 2) получаем, что количество PH3 также составляет 0,800 моль.
Продолжим с расчетом количества фосфата кальция. Мольное соотношение PH3 : Ca3(PO4)2 (2 : 1) говорит о том, что количество Ca3(PO4)2, образованное при горении 0,800 моль PH3, будет составлять 0,400 моль.
Наконец, чтобы найти массовую долю этой соли в растворе, мы рассчитаем массу Ca3(PO4)2 и поделим ее на общую массу раствора:
Масса Ca3(PO4)2 = мольное соотношение x молярная масса Ca3(PO4)2 = 0,400 моль x (40,08 г/моль x 3 + 30,97 г/моль x 2 + 16,00 г/моль x 8) = 292,16 г.
Масса раствора гидроксида натрия = объем x плотность = 200 мл x 1,28 г/мл = 256 г.
Массовая доля соли (%) = (масса соли / общая масса раствора) x 100% = (292,16 г / 256 г) x 100% = 114,0625%.
Совет: Для решения таких задач, важно хорошо знать молярные массы веществ и уметь применять молярные соотношения. Регулярная практика в решении задач такого типа поможет вам улучшить навыки решения химических задач.
Практика:
Рассчитайте массовую долю кислорода в воде (H2O).