Какой процентный выход фосфорной кислоты был получен при обработке 620 г фосфата кальция Ca3(PO4)2 серной кислотой

Химия: Процентный выход фосфорной кислоты

Инструкция: Чтобы найти процентный выход фосфорной кислоты, нужно сравнить массу полученного продукта с теоретической массой продукта, которую можно получить в идеальных условиях.

Сначала найдем молекулярные массы для фосфата кальция (Са3(PO4)2) и серной кислоты (H2SO4): Са3(PO4)2 = 310 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль.

Теперь рассмотрим реакцию:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фосфата кальция (310 г) соответствует 2 молям фосфорной кислоты (2 * 98 г = 196 г).

Таким образом, если 620 г фосфата кальция дает 196 г фосфорной кислоты, то какая масса фосфорной кислоты будет получена из 380 г серной кислоты?

380 г серной кислоты соответствуют (196 г / 620 г) * 380 г = 120,645 г фосфорной кислоты.

Наконец, округлим ответ до сотых: 120,645 г -> 120,65 г

Таким образом, процентный выход фосфорной кислоты составляет приблизительно 120,65%.

Совет: Для лучшего понимания процентного выхода в химии, важно понять мольные соотношения и уравнения реакций. Помните, что процентный выход представляет собой отношение массы полученного продукта к массе теоретически ожидаемого продукта, и это выражается в процентах.

Дополнительное задание: Если при обработке 400 г фосфата кальция получили 180 г фосфорной кислоты, какой процентный выход фосфорной кислоты был получен? (Ответ округлите до сотых)