Какой процент от теоретического значения составил выход оксида азота при окислении 34 г аммиака, когда было получено

Суть вопроса: Процентный выход оксида азота при окислении аммиака

Объяснение:
Для решения этой задачи, нужно определить, какой процент от теоретического значения составил выход оксида азота. Для этого необходимо сравнить массу полученного оксида азота и массу аммиака, который был использован в реакции.

В реакции окисления аммиака образуется оксид азота и вода по следующему уравнению:
4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

Заданная масса аммиака составляет 34 г, а масса полученного оксида азота равна 54 г.

Чтобы найти процентный выход оксида азота, необходимо сначала определить массу теоретически ожидаемого оксида азота при данных условиях реакции. Поскольку коэффициент соотношения между аммиаком и оксидом азота в уравнении реакции равен 4:4, то масса теоретически ожидаемого оксида азота должна быть пропорциональна массе аммиака.

Масса теоретического оксида азота вычисляется следующим образом:
Масса теоретического оксида азота = (масса аммиака * молярная масса оксида азота) / молярная масса аммиака

Молярная масса оксида азота равна 46 г/моль, а молярная масса аммиака равна 17 г/моль.

Подставляя значения, получаем:
Масса теоретического оксида азота = (34 г * 46 г/моль) / 17 г/моль ≈ 92,24 г

Теперь, чтобы найти процентный выход оксида азота, воспользуемся следующей формулой:
Процентный выход = (масса полученного оксида азота / масса теоретического оксида азота) * 100

Подставляя значения:
Процентный выход = (54 г / 92,24 г) * 100 ≈ 58,5%

Совет: Чтобы лучше понять принципы расчета процентного выхода, мы можем проработать несколько подобных примеров с разными значениями массы и коэффициентами уравнений реакций.

Упражнение:
Если мы использовали 50 г аммиака, и получили 60 г оксида азота, каков будет процентный выход оксида азота при таких условиях реакции?