Какой процент от теоретически возможного количества участвующего соединения был получен при электролизе 585 г расплава

Тема урока: Электролиз

Объяснение: При электролизе вещества происходит разложение компонентов под действием электрического тока. В данной задаче нам требуется найти процент полученного участвующего соединения от теоретически возможного количества.

Для решения задачи необходимо найти количество хлорида натрия, участвующего в электролизе. Поскольку хлор получается при электролизе хлорида натрия, а 1 моль хлора занимает 22,4 литра при нормальных условиях, мы можем использовать пропорцию:

моль хлорида натрия / литры хлора = моль хлорида натрия / 22,4 литра

Подставляя значения из условия задачи, получаем:

моль хлорида натрия / 100 л = (585 г хлорида натрия / 58,5 г/моль) / 22,4 литра

Решив эту пропорцию, получаем количество молей хлорида натрия, участвующего в электролизе. Затем, для вычисления процента участвующего соединения, мы делим это значение на теоретическое количество хлорида натрия, которое могло быть получено при полном разложении всех его молей.

Демонстрация:
Дано: 585 г хлорида натрия, 100 л хлора.
Требуется найти: процент участвующего соединения.

Решение:
1. Найдем количество молей хлорида натрия:
моль хлорида натрия = (585 г хлорида натрия) / (58,5 г/моль) = 10 моль

2. Вычислим теоретическое количество хлорида натрия при полном разложении:
теоретическое количество = (100 л хлора) / (22,4 л/моль) = 4,46 моль

3. Вычислим процент участвующего соединения:
процент = (10 моль хлорида натрия) / (4,46 моль хлорида натрия) * 100% = 224%

Совет: Для понимания задачи и решения рекомендуется вспомнить основные принципы электролиза и знать мольную массу хлорида натрия. Также убедитесь, что используете правильные единицы измерения и правильные формулы для расчетов.

Дополнительное упражнение: При электролизе 284 грамма воды, образовался кислород. Какое количество вещества воды разложилось? Ответ дайте в молях.