Какой процент от теоретически возможного был выход продукта реакции при сгорании 138 г этанола в 134.4 л озона

Тема занятия: Процентный выход продукта реакции

Пояснение:
Для решения данной задачи, мы должны вычислить процентный выход продукта реакции, который может быть найден с использованием формулы:

Процентный выход = (масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) * 100.

Для начала мы должны найти массу теоретически возможного продукта реакции. Дано, что сгорании 138 г этанола образовалось 90 г воды. Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Теоретически возможная масса воды может быть вычислена по формуле:

Масса воды = (масса этанола * молярная масса воды) / молярная масса этанола.

Масса воды = (138 г * 18 г/моль) / 46 г/моль = 54 г.

Теперь мы можем использовать найденные значения, чтобы найти процентный выход продукта реакции:

Процентный выход = (90 г / 54 г) * 100 = 166.67%.

Дополнительный материал:
Найдите процентный выход продукта реакции, если при сгорании 200 г метана получили 160 г углекислого газа.

Совет:
Для успешного решения задач этого типа, важно иметь хорошие навыки в расчетах и понимание химических формул. Отметьте все известные данные и используйте соответствующие формулы для нахождения нужного результата.

Дополнительное упражнение:
Что будет процентный выход продукта реакции, если при сгорании 100 г ацетилена (C2H2) получено 200 г углекислого газа (CO2)? Ответ округлите до двух знаков после запятой.