Какой процент массы соли содержится в исходном растворе нитрата серебра, если при электролизе 200 мл раствора

Тема вопроса: Расчет процента массы соли в растворе

Разъяснение:
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать стехиометрию и формулу m = n*M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Нам даны объем раствора (200 мл) и его плотность (1,1 г/см3), поэтому мы можем найти массу раствора. Затем нам дана масса выделенного вещества (9,28 г), а также информация о том, что это вещество не содержит катионов металла и не образует газы, что говорит нам о том, что это Ag (серебро).

1. Найдите массу раствора, используя формулу m = V*d, где V - объем раствора, d - плотность раствора.
m = 200 мл * 1,1 г/см3 = 220 г

2. Найдите количество вещества серебра, используя формулу n = m/M, где M - молярная масса Ag.
M(Ag) = 107,87 г/моль
n(Ag) = 9,28 г / 107,87 г/моль = 0,086 моль

3. Найдите массу ионов Ag+, используя формулу m(Ag+) = n(Ag+) * M(Ag+), где M(Ag+) - молярная масса Ag+.
M(Ag+) = 107,87 г/моль
m(Ag+) = 0,086 моль * 107,87 г/моль = 9,28 г

4. Рассчитайте массу соли, используя формулу m(соль) = m(раствор) - m(Ag+).
m(соль) = 220 г - 9,28 г = 210,72 г

5. Рассчитайте процент массы соли в растворе, используя формулу % массы = (m(соль) / m(раствор)) * 100%.
% массы соли = (210,72 г / 220 г) * 100% = 95,78%

Пример использования:
Задача: Какой процент массы соли содержится в исходном растворе нитрата серебра, если при электролизе 200 мл раствора с плотностью 1,1 г/см3 на аноде и катоде суммарно выделилось 9,28 г вещества, а в конечном растворе не осталось катионов металла и на катоде не наблюдалось выделение газа?
Ответ: 95,78%

Совет:
Для более легкого понимания и решения таких задач, рекомендуется изучить основы стехиометрии, включая расчеты массы, количество вещества и процента массы.

Задание для закрепления:
В 500 мл раствора хлорида кальция содержится 40 г соли. Какой процент массы соли содержится в данном растворе? Ответ округлите до сотых.